«
»
Рассчитайте массу Сa, необходимого для реакции с 365 грамм 30%-го раствора HCl. Какой объем водорада выделится при этом?

РЕШЕНИЕ

365г 30%
Ca + 2HCl = CaCl₂ + H₂

M(Ca) = 40 г/моль
Vm(H₂) = 22,4 л/моль
M(2HCl) = 73 г/моль

365 - 100%
  Х - 30% Х = ( 365 * 30 ) / 100 = 109,5 г - безводной HCl

Y / 40 = 109,5 / 73 Y = ( 40 * 109,5 ) / 73 = 60 г - масса Ca

109,5 / 73 = Z / 22,4 Z = (109,5 * 22,4 ) / 73 = 33,6 л - объём H₂


ПОХОЖИЕ ЗАДАНИЯ:
  • Какой объём газа н.у. выделится при соединении 150 г 30%-ного раствора соляной кислоты со 150 г 30%-ного раствора карбоната натрия?...
    Тема: Какая масса может быть получена
  • MgCO₃ + H₂SO₄ = MgSO₄ + CO₂ + H₂O MgCl₂ + H₂CO₃ = MgCO₃ + 2HCl составьте уравнения в молекулярной и сокращенной ионной формах...
    Тема: В ионном виде
  • по уравнению реакции Mg+HCl⇒.+. №1 Дано: m(Mg)=1.2г Найти:V(H₂)...
    Тема: Найти объем необходимый для взаимодействия
  • 1. На оксид магния количеством вещества 0,1 моль подействовали раствором, содержащим 15 г азотной кислоты. Вычислите массу полученной соли. (Ответ: m Mg(NO3)2)= 14,8 г 2. Выч...
    Тема: Определите долю
  • При взаимодействии кальция массой 90г, содержащего 5% примесей, с соляной кислотой, образовался хлорид кальция и водород. Определите объем водорода....
    Тема: Какая масса соли образуется при взаимодействии