При взаимодействии раствора серной кислоты массой 32 грамма с избытком раствора нитрата бария выделился нерастворимый в воде и кислотах осадок массой

При взаимодействии раствора серной кислоты массой 32 грамма с избытком раствора нитрата бария выделился нерастворимый в воде и кислотах осадок массой 11,4 грамма. Опрелите массовую долю серной кислоты в исходном растворе

РЕШЕНИЕ

Уравнение реакции:
Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HNO3
Нерастворимый в воде и кислотах осадок представляет собой сульфат бария.
Зная массу сульфата бария, находим массу 100%-ной серной кислоты, вступившей в реакцию:
m(H2SO4) = m(BaSO4) * n(H2SO4) * M(H2SO4)/[n(BaSO4) * M(BaSO4)] = 11,4*1*98/(1*233) = 4,8 г

Зная массу раствора и массу растворенного вещества, находим массовую долю:
4,8/32 = 0,15 (или 15%)

Ответ: 0,15 или 15%

очень 1) Составьте уравнение реакции, схема которой Ca+H2SO4(конц. )=.+Н2S+H20/Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. 2) К 245 г 10%-ного раствора серной кис...
Тема: Какая масса соли образуется при взаимодействии

Вычислите массу соли, образовавшей в растворе гидроксида бария с раствором серной кислоты содержит 4,9 грамм кислоты...
Тема: Оксиды

Определите массу соли которая образуется при взаимодействии гидроксида бария и 5%-го раствора массой 20гсерной кислоты...
Тема: Оксиды

Два литра раствора серной кислоты с массовой долей H2SO4 60% и плотностью 1,5 г/мл упарили до 1 кг. Вычислите массовую долю кислоты в полученном растворе...
Тема: Вычислите массу осадка