«
»
Вычислить массу оксида фосфора(вал. 5), который получится при реакции фосфора с 8г. Кислорода(0²) с вычислениями.

РЕШЕНИЕ

Дано:
m(P)=8 г
Найти:
m(P2O5) -
Решение.
8 г х г
4P + 5O2 = 2P2O5
4 моль 2 моль
31 г/моль 142 г/моль
124 г 284 г
8/124=х/284
х= 18,32 г
Ответ: 18,32 г


ПОХОЖИЕ ЗАДАНИЯ:
  • На основании термохимического уравнения горения фосфора 4P+5O2=2P2O5+3010кДж рассчитайте массу сгоревшего фосфора, если в результате реакции выделилось 1) 301кДж 2) 45150кД...
    Тема: Какая масса соли образуется при взаимодействии
  • Термохимическое уравнение реакции горения фосфора 4P+5O2=2P2O5+3010 кДж сколько теплоты выделяется при сгорании 31 г фосфора...
    Тема: Термохимические уравнения
  • Вычислите массу фосфора, вступившего в реакцию с кислородом, если образовалось 0,1 моль оксида фосфора (v). Помоги...
    Тема: Что образуется после реакции
  • Определить массу 84%-ного раствора фосфорной кислоты, которую можно получить из 100г фосфора, содержащего 7% примесей...
    Тема: Определите массу и объем
  • Какая масса фосфора 5 сгорит в кислороде количеством 2,5 моль...
    Тема: Какая масса соли образуется при взаимодействии