«
»
Какова масса оксида кальция, полученноно при обжиге 500 г известняка, массовая доля примесей в котором составляет 20%

РЕШЕНИЕ

100%-20%= 80% массовая доля чистого известняка без примесей
80%=0,8
m(CaCO3-известняк= 500•0,8=40г
n(CaCO3)=m:M=40г:100 г/моль= 0,4 моль
СaCO3=CaO+CO2
n(CaCO3)=n(CaO) =0,4 моль( по уравнению реакции
m(CaO) =n•M=0,4• 56=22,4 г

100%-20%= 80%.
80%=0,8. 
m(CaCO3)= 500•0,8=40г.
n(CaCO3)=m:M=40г:100 г/моль= 0,4 моль.
СaCO3=CaO+CO2.
n(CaCO3)=n(CaO) =0,4.
m(CaO) =n•M=0,4• 56=22,4 г.


ПОХОЖИЕ ЗАДАНИЯ:
  • ФОРМУЛА-CaCO3(карбонат кальция) найти M, N, m, если известно что V(н.у.) нету(прочерк), а v=2моль MgO найти M, N, v, если m=4г. V(н.у.)- нету NO(газ найти v, m, V(н. y.) если...
    Тема: Найти объем необходимый для взаимодействия
  • 1. На оксид магния количеством вещества 0,1 моль подействовали раствором, содержащим 15 г азотной кислоты. Вычислите массу полученной соли. (Ответ: m Mg(NO3)2)= 14,8 г 2. Выч...
    Тема: Определите долю
  • Варіант І1. Установіть відповідність. 1. CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 +Na2 SO4 А. Розклад2. 2Ca + O 2 → 2CaO Б. Сполучення3. 2KClO3 → 2KCl +3O2 В. Заміщення4. CuSO4 + Fe → FeSO4 +...
    Тема: По термохимическому уравнению реакции
  • Для проведения химической реакции с 0,2 моль карбоната кальция использовали раствор соляной кислоты. Рассчитайте массу соли (в граммах, образовавшейся в результате реакции. О...
    Тема: Что образуется после реакции
  • Уравнение:CaCO3=CaO+CO2-157кДж Сколько теплоты затрачивется на разложение 200г известняка ( CaCO3) Какой объем углекислого газа при этом выделяется?...
    Тема: Сколько молей образуется при взаимодействии