«
»
Определить массу воды, полученной при взаимодействии 6 г водорода и 0,5 моль кислорода.

РЕШЕНИЕ

2H2+O2->2H2O
n(H2)=m/M=6г/2г/моль=3 моль - сколько имеем
n’(H2)=2n(O2)=2*0,5моль=1 моль - сколько надо для реакции с 0,5 моль О2. Значит, кислород в недостаткк и считаем по нему:
n(H2O)=2n(O2)=2*0,5моль=1 моль
m(H2O)=n(H2O)*M(H2O)=1моль*18г/моль=18 г


ПОХОЖИЕ ЗАДАНИЯ:
  • Равновесие реакции Н2 +I2 = 2HI установилось при следующих концентрациях: [H2]=0.5моль/л; [I2]=0.1моль/л; [HI]=1.8моль/л. Определите константу химического равновесия и исходн...
    Тема: Рассчитайте обем который можно получить
  • Сколько граммов гидроксида натрия получится при взаимодействии 69 г Na с водой?...
    Тема: Оксиды
  • Вычислите массу 5моль серы Аr (S) =32...
    Тема: Вычислите массу осадка
  • 1. Сколько молей кислорода потребуется для сжигания 12 моль кальция. 2. Сколько молей азотной кислоты потребуется для реакции с 8 г оксида магния. 3. Сколько граммов алюминия...
    Тема: Оксиды
  • Сколько моль водорода образуется при растворении 3 моль Mg в соляной кислоте...
    Тема: Сколько молей образуется при взаимодействии