Дано:
m(S с прим. )=40г.
ω%прим. =20%
-
m(FeS) -
1. Находим массу примесей в технической сере:
m(прим. ) = ω% × m(S с прим. ) ÷100% = 20% x  40г. ÷100%=8 г.
2. Находим массу чистой серы:

m(S)= m(S с прим. ) - m(прим. )=40г. 8г. =32г.
3. Находим молярную массу (M) серы и ее количество вещества (n) в32г. :
M(S) = 32г. /моль
n= m(S)÷M(S) = 32г ÷ 32г. /моль= 1моль
4. Запишем уравнение реакции:
Fe + S = FeS
5. Анализируем уравнение реакции: при взаимодействии 1 моль серы получается 1 моль сульфида железа, По условию задачи тоже взаимодействии 1моль серы, значит получится тоже 1моль сульфида железа.
6. Находим молярную массу сульфида железа и массу сульфида железа количеством вещества 1моль:

M(FeS)=56 + 32 = 88г. /моль
m(FeS) = n x M = 1моль х 88г. /моль=88г.
7. Ответ: из 40г. Технической серы с массовой долей примесей 20% можно получить 88г. Сульфида железа.
 Верно: с 88

2.

Дано:
m(Zn с прим. )=153г.
ω%прим. =15%
-
m(ZnS) -
1. Находим массу примесей в техническом цинке:
m(прим. ) = ω% × m(Zn с прим. ) ÷100% = 15% x 153г. ÷100%= 22,95г.
2. Находим массу  чистого цинка:

m(Zn)= m(Zn с прим. ) - m(прим. )=153г. 22,95г. =130,05г.
3. Находим молярную массу (M) цинка и его количество вещества (n) в 130,05г. :
M(Zn) = 65г. /моль
n= m(Zn)÷M(Zn) = 130.05г ÷ 65г. /моль= 2моль
4. Запишем уравнение реакции:
Zn + S = ZnS
5. Анализируем уравнение реакции: при взаимодействии 1 моль цинка получается 1 моль сульфида цинка, По условию задачи взаимодействии 2моль цинка, значит получится тоже 2моль сульфида цинка.
6. Находим молярную массу сульфида  цинка и массу сульфида цинка количеством вещества 2моль:

 M(ZnS)=65 + 32 = 97г. /моль
m(ZnS) = n x M = 2моль х 97г. /моль=194г.
7. Ответ: из 153г. Технического цинка с массовой долей примесей 15% можно получить 194г. Сульфида цинка.
 Верно: д 194г.