У атома фосфора, порядковый номер 15, протонов 15, электронов 15, нейтронов 16, на внешнем энергетическом уровне находится 5 электронов, конфигурация 3s2 3p3/
электроотрицательность равна 2,1, если сравнивать с натрием-щелочным металлом в начале периода с электротрицательностью меньше 1, то можно сказать, что фосфор имея при одиноковом  количестве орбиталей, энергетических уровней с натрием в результате атомного сжатия в периоде слева направо, будет проявлять неметаллические свойства, способен притягивать к себе электроны других атомов и может образовывать и ковалентные неполярные связи-красный, белый фосфор Р4, ковалентные полярные в соединении с кальцием
3Са+ 2Р= Са 3 Р2 и ионные в соединении с хлором
Са+ Cl2=Са Сl2
есть правило- если разность по электроотрицательности элементов менее 0,4, то связь ковалентная неполярная (при условии её образования за счет обобществления электронов
если разность от 0,4 до 1,7- ковалентная полярная
если разность по электроотрицательности более 1,7- то ионная
В соединении гидроксид кальция Са(ОН2- связь между кальцием и гидроксильной группой ионная