К раствору хлорида меди (2) массой 135г с массовой долей 20% добавели 7г железных опилок. Определить массу меди, выделившейся в результате реакции,
РЕШЕНИЕ
7г 135г Хг
Fe + CuCl₂ = FeCl₂ + Cu
20%
135 - 100%
Y - 20% Y = 27 г - сухой CuCl₂
M(Fe) = 56 г/моль
M(CuCl₂) = 135 г/моль
7 / 56 = 0,125 27 / 135 = 0,2 ⇒ Fe в недостатке, а CuCl₂ в избытке
M(Cu) = 64 г/моль
m(Fe) / M(Fe) = m(Cu) / M(Cu)
7 / 56 = X / 64 X = 8 г
ПОХОЖИЕ ЗАДАНИЯ:
1) При взаимодействии 7,1 г оксида фосфора(V) с избытком раствора гидроксида натрия получили 164 г раствора средней соли. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе....
Тема: Определите долюПроведите химические реакции, позволяющие осадить катионы металла и анионы кислотного остатка, которые содержаться в растворе сульфата меди (2)....
Тема: Реакции ионного обменаНапишите формулы следующих солей: сульфата калия, нитрата бария, карбоната натрия, фосфата кальция, сульфата цинка, сульфида железа (II), хлорида меди (II), силиката калия, с...
Тема: ОксидыСколько граммов соли образуется при взаимодействии 16 г оксида меди и 73 г соляной кислоты...
Тема: Оксиды33,6л водорода(н.у.) вступило в реакцию с оксидом меди(2). Определите массы меди и воды, образовавшиеся в результате реакции....
Тема: Определите массу и объем