«
»
Какое количество кремниевой кислоты получится при взаимодействии 760 г раствора силиката натрия с массовой долей растворённого вещества 57% с избытком раствора серной кислоты?

РЕШЕНИЕ

Na2SiO3+H2SO4->H2SiO3↓+Na2SO4
n(Na2SiO3)=m(Na2SiO3)/M(Na2SiO3)=760г*0,57/122г/моль=3,55 моль
n(H2SiO3)=3,55 моль

Нередко в школах под "количеством" подразумевают массу, поэтому, на всякий случай, приведу еще и следующий расчет:

m(H2SiO3)=n(H2SiO3)*M(H2SiO3)=3,55моль*78г/моль≈277 г


ПОХОЖИЕ ЗАДАНИЯ:
  • Могут ли нерастворимые основания взаимодействовать с растворами кислот? Как вы считаете, могут ли нерастворимые кислоты (например, H2SiO3) взаимодействовать с растворами щело...
    Тема: При действии водного раствора гидроксида
  • А. Верны ли следующие суждения о кислотах? А. Все кислоты относятся к бинарным соединениям. Б. Молекулы кислот состоят из одного или нескольких атомов водорода и кислотного...
    Тема: Оксиды
  • Вариант 1 Процесс распада электролита на ионы называют: А ассоциацией Б гидратацией В диссоциацией Г нейтрализацией 2. Лампочка прибора для проверки электропроводимости загор...
    Тема: Оксиды
  • 1000 гр. Раствора гидроксида калия прореагировало с раствором, содержащим 980гр. Серной кислоты. Вычислите массу образующейся соли....
    Тема: Вычислите массу осадка
  • 1. На оксид магния количеством вещества 0,1 моль подействовали раствором, содержащим 15 г азотной кислоты. Вычислите массу полученной соли. (Ответ: m Mg(NO3)2)= 14,8 г 2. Выч...
    Тема: Определите долю