«
»
Определите объём полученного водорода с выходом 85% от теоритически возможного, если с соляной кислотой прореагировало 13г цинка

РЕШЕНИЕ

Уравнение реакции- Zn+2HCl=ZnCl2+H2. M-молярная масса(Zn)=65г/моль. Переводим граммы в моли, получается= n=m/M=13г/65г/моль= 0.2моль. Vm(молярный объём= 22,4л/моль, ставится под H2, у Zn 1 моль. Получается пропорция: V(теоретически H2)= 0.2моль/1моль=x/22.4л/моль; x= 0.2*22.4=44.8л. Находим V(практически H2)= V(теор*W(выход от теор. Возможного=44.8л*0.85(85%/100)=3.808~3.8л. Ответ: 3.8л


ПОХОЖИЕ ЗАДАНИЯ:
  • Какой объём занимает 4 моль углекислого газа CO2?...
    Тема: Какие аллотропные изменения элемента
  • Расчитайте объем водорода по формуле V= Vm•n, если егохимическое количевство: 0,3 моль...
    Тема: По термохимическому уравнению реакции
  • Какой объём пор нормальных условиях займут: а 0,5 моль кислорода б 3,01*10(24) молекул кислорода в 0,8 г кислорода...
    Тема: По термохимическому уравнению реакции
  • Найдите объем при нормальных условиях массу и число молекул 3,5 моль углекислого газа. Определите относительно плотность следующих газов аммиака хлора водорода сернистого га...
    Тема: Определите массу и объем
  • 1) При взаимодействии 7,1 г оксида фосфора(V) с избытком раствора гидроксида натрия получили 164 г раствора средней соли. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе....
    Тема: Определите долю