Дано:
m(H₂O) = 90г.
Vm = 22,4л. /моль
-
V(O₂)-
1. Определим молярную массу воды и ее количество вещества в 90г. :
M(H₂O)=1x2+16=18г. /моль
n(H₂O)=m(H₂O)÷M(H₂O)= 90г. ÷18г. /моль= 5моль

2. Запишем уравнение реакции разложения воды:
2H₂O = 2H₂ + O₂

3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 2моль воды образуется 1моль кислорода. По условию задачи 5моль воды разлагается, значит образуется кислорода в два раза меньше моль:
n(O₂)=2,5моль

4. Определим объем кислорода количеством вещества 2,5моль:
V(O₂) = n(O₂) x Vm = 2,5моль х 22,4л. /моль= 56л.

5. Ответ при разложении 90г. Воды образуется 56л. Кислорода.