«
»
Цинк массой 20 граммов прореагировал с разбавленной серной кислотой. Сколько литров водорода при этом выделилось? И какая масса сульфата цинка при этом образовалась? .

РЕШЕНИЕ

Дано: Zn=20 г, Найти: m(ZnSO4), V(H2)- Решение: Zn +H2SO4=ZnSO4+H2⬆ n=m÷M M(Zn)=65 г/моль n(Zn)=20÷65=0,3 моль n(Zn)=n(ZnSO4)=0,3 моль M(ZnSO4)=65+32+64=161 г/моль m=n×M m(ZnSO4)=0,3×161= 48,3 г n(Zn)=n(H2)=0,3 моль V=n×Vm V(H2)= 0,3×22,4=6,72 л. Ответ: m(ZnSO4)=48,3 г, V(H2)=6,72 л.


ПОХОЖИЕ ЗАДАНИЯ:
  • Придумайте и решите задачу, в условиях которой была бы дана масса раствора вещества с определенной массовой долей растворенного вещества, а требовалось бы найти количество ве...
    Тема: Определите долю
  • 1. На оксид магния количеством вещества 0,1 моль подействовали раствором, содержащим 15 г азотной кислоты. Вычислите массу полученной соли. (Ответ: m Mg(NO3)2)= 14,8 г 2. Выч...
    Тема: Определите долю
  • В 9,8 граммов серной кислоты растворили 12 граммов цинка. Найти объём выделившегося газа. (Подсказка: находим НЕДОСТАТОК, т. Е. Самое МАЛЕНЬКОЕ ЧИСЛО МОЛЬ! И ПО НЕМУ НАХОДИМ...
    Тема: Какой объем кислоты
  • Вычислить массовые доли элементов в соединении CuS, ZnSO4...
    Тема: Вычислите массу осадка
  • 1. Число электронов на внешнем электронном слое у атомов щелочно-земельных металлов: А. Один В. Два Б. Три Г. Четыре 2. Тип химической связи в простом веществе магнии: А. Ион...
    Тема: Оксиды