«
»
Вычислите сколько граммов хлорида магния образуется при взаимодействии магния массой 2,4 с разбавленной соляной кислотой

РЕШЕНИЕ

0,1моль       х моль

Mg + 2HCl = MgCl2 + H2

1моль         1 моль

n = m/M

n(Mg) = 2,4г / 24г/моль = 0,1моль

0,1 = х

  1     1

х = 0,1

n(MgCl2)=0,1 моль

m = n*M

M (MgCl2)= 95 г/моль

m (MgCl2) = 0,1моль * 95г/моль = 9,5г

Ответ:m (MgCl2) =9,5г


ПОХОЖИЕ ЗАДАНИЯ:
  • Составьте химическое уравнение взаимодействия магния с раствором соляной кислоты. Рассчитайте массу (в граммах образующейся соли, если в реакцию вступил магний количеством ве...
    Тема: Реакции разложения
  • Кол-во магния, которое может вступить в реакцию с 730 г соляной кислоты равно: 2 моль 3 моль 2 моль 10 моль...
    Тема: Какая масса потребуется
  • Какая масса хлорида магния получается, если в реакцию с хлором вступает 36 г магния? Mg+Cl2=MgCl2...
    Тема: Какая масса может быть получена
  • Сколько моль водорода образуется при растворении 3 моль Mg в соляной кислоте...
    Тема: Сколько молей образуется при взаимодействии
  • 1. Преобразуйте схемы в уравнения реакций, укажите тип реакций: а HgO → Hg + O2, б Na2O + H2O → NaOH в H2O → H2 + O2, г Al + Н2О→ Al(ОН3 + Н2, д AgNO3 + MgCl2 → Mg(NO3)2 + Ag...
    Тема: Какая масса потребуется