«
»
Вычислите массу образовавшейся соли в результате взаимодействия 120г. 30%-ного раствора гидроксида натрия с серной кислотой

РЕШЕНИЕ

2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
m(NaOH)=120 г * 0,3 = 36 г
M(NaOH)= 23+16+1= 40 г/моль
n(NaOH) 36 г: 40 г/моль = 0,9 моль
n(Na2SO4)=0.5n(NaOH)=0,45 моль
M(Na2SO4)=23*2+16+16*4=142 г/моль
m(Na2SO4)=142 г/моль*0,45 моль=63,9 г
Ответ:63,9 г.


ПОХОЖИЕ ЗАДАНИЯ:
  • 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 Нью 2NaOH равна 0.4 моль Найти массу и моль Cu(OH)2...
    Тема: Найти объем необходимый для взаимодействия
  • Рассчитайте массу соединений, содержащих 0,5 моль кислорода: Al2O3, H2SiO3, NaOH, Na2SO4....
    Тема: Какая масса соли образуется при взаимодействии
  • 1) Расставьте коэффициенты и определите тип химической реакции а Mg + O2 = MgO б Ag2O = Ag + O2 в N2O5 + H2O = HNO3 г Na + HC1 = NaCl + H2 д NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O 2) Ра...
    Тема: Определите массу и объем
  • CuSO4 + NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4 m - 8г. m -г. Необходимо найти массу гидроксида натрия для взаимодействия с сульфатом меди....
    Тема: Оксиды
  • Дано: m NaOH=16г +H2so4 m NaSo4=? n Na2so4=?...
    Тема: Что образуется после реакции