«
»
Какой объем водорода выделится при взаимодействии кальция массой 8гр с бромоаодородной кислотой HBr

РЕШЕНИЕ

    8 г        Х л
    Ca        +        2HBr        ->     CaBr2     +      H2
n = 1 моль         n = 1 моль
М = 40 г/моль  Vm=22,4 л/моль
m = 40 г   V = 22,4 л

8 г Са     -    Х л Н2
40 г Са    -   22,4 л Н2
V(H2) = 8 * 22,4 / 40 = 4,48 л


ПОХОЖИЕ ЗАДАНИЯ:
  • В магниевом кубике химическое количество металла составляет 500 моль. Каждый атом металла отдаёт в общее пользование 2 электрон(-на. Масса одного электрона 9,11⋅10^−28 г. Вы...
    Тема: Вычислите массу осадка
  • 1. На оксид магния количеством вещества 0,1 моль подействовали раствором, содержащим 15 г азотной кислоты. Вычислите массу полученной соли. (Ответ: m Mg(NO3)2)= 14,8 г 2. Выч...
    Тема: Определите долю
  • Рассчитайте количество вещества хлора, необходимого для получения хлороводорода количеством вещества 5 моль. Какова масса хлора?...
    Тема: Какая масса может быть получена
  • Найти массу осадка, который образуется при взаимодействии 120г хлорида кальция с карбонатом натрия....
    Тема: Найти объем необходимый для взаимодействия
  • 1) При взаимодействии 7,1 г оксида фосфора(V) с избытком раствора гидроксида натрия получили 164 г раствора средней соли. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе....
    Тема: Определите долю