2) Восстановление: Cl + 2 e = 2 Cl 3 Окисление: Fe − 3 e = Fe 2 Итог: 3 Cl + 2 Fe = 6 Cl + 2 Fe Условия: выше 250 °C Для начала запишем частицу окислителя в левой части уравнения, а ион, получающийся из неё, — в правой части. Восстановление: Cl = 2 Cl Мы видим, что левая и правая части полуреакции содержат одинаковое количество атомов, однако суммарный заряд в них различен. Для уравновешивания зарядов добавим два электрона. Восстановление: Cl + 2 e = 2 Cl Теперь запишем частицу восстановителя в левой части уравнения, а ион, получающийся из неё, — в правой части. Восстановление: Cl + 2 e = 2 Cl Окисление: Fe = Fe Мы видим, что левая и правая части полуреакции содержат одинаковое количество атомов, однако суммарный заряд в них различен. Для уравновешивания зарядов отнимем три электрона. Восстановление: Cl + 2 e = 2 Cl Окисление: Fe −3 e = Fe Запишем коэффициенты при электронах напротив противоположных уравнений. Восстановление: Cl + 2 e = 2 Cl 3 Окисление: Fe −3 e = Fe 2 Сложим левые и правые части полуреакций и запишем суммарное уравнение. Восстановление: Cl + 2 e = 2 Cl 3 Окисление: Fe −3 e = Fe 2 3 Cl + 2 Fe = 6 Cl + 2 Fe Теперь, добавив одинаковое количество противоионов в левую и правую часть, мы получим уравненную запись химической реакции. 3 Cl + 2 Fe = 2 Fe Cl Восстановление: Cl + 2 e = 2 Cl 3 Окисление: Fe −3 e = Fe 2 3 Cl + 2 Fe = 6 Cl + 2 Fe