«
»
При взаимодействии аммиака количеством 1,5 моль с серной кислотой образовался сульфат аммония массой 63 г. Рассчитайте массовую долю выхода продукта ( в % ) от теоретически возможного.
Какой объем аммиака (н.у.) образуется при нагревании смеси, состоящей из 20 г хлорида аммония и 20 г гидроксида кальция?

РЕШЕНИЕ

Первая задача:

Дано: 
n (NH3) = 1,5 моль 
m (пр. (NH4)2SO4) = 63 г 

  Найти: w (вых. (NH4)2SO4))

 
  Решение: 
m(Nh3) = n∙ M = 1,5 моль ∙ гмоль = 25,5 г 
Найдем теор. Массу: 
 (25,5 г ( x г
2NH3 + H2SO4  = (NH4)2SO4
  (34 г ) (132 г )
 
  Пропорция: 
 25,5 г - x г 
  34 г - 132 г

Находим неизвестное:

 х = 25,5 г ∙ 132 г34 г = 99 г 
Ну и рассчитаем выход продукта реакции: 

w(вых(NH4)2SO4)  = m(пр. ) ∙  100%/m(теор. )  =  63 г ∙ 100%/ 99г = 63,6%


ПОХОЖИЕ ЗАДАНИЯ:
  • При действии концентрированной серной кислоты на хлорид натрия получен хлороводород массой 91,25 г. Доля выхода продукта данной реакции составляет 80 % теоретически возможног...
    Тема: Какая масса может быть получена
  • Вычислите массу оксида углерода (IV), который можно получить при взаимодействии 7 г карбоната кальция с 30 г р-ра соляной кислоты с массовой долей HCl 20%, если выход состави...
    Тема: Составить формулу
  • При взаимодействии 10 г гидроксида натрия с H2SO4 образуется 30г соли. Вычислить какой выход это составляет от теоретически возможного( кислые соли)...
    Тема: Оксиды
  • Какой объем водорода выделится при взаимодействии глицерина массой 32,2 г с натрием, если выход продукта составляет 80% по сравнению с теоритическим....
    Тема: Какая масса соли образуется при взаимодействии
  • Пропуская водород над нагретым Fe2O3, можно получить железо. Вычислите массу железа, если израсходовали 2 моля водорода. Выход продукта реакции составляет 95% от теоретически...
    Тема: Вычислите массу осадка