Думаю, да.   

1) Кислород - газ, для которого характерна 2 аллотропные модификации:

а дикислород O2 - газ, который кипит при -183 градусах, превращаясь в голубоватую жидкость, которая при дальнейшем понижении температуры переходит в твёрдое вещество синего цвета, t пл. = -218, 8 градусов. Этот газ практически нерастворим в воде (всего 31 мл на 1 л воды - объёмный коэффициент кислорода, запаха, цвета и вкуса не имеет. Масса 1 л газа составляет 1,44 г, т. Е. Плотность кислорода составляет 1,44 г/л. Это связано с тем, что кислород - газ, в котором отсутствует упорядоченное расположение молекул и, следовательно, сильное притяжение между молекулами.

б трикислород O3, или озон (греч. "озонос" - пахнущий - газ с характерным резким запахом, имеющий голубоватый оттенок, часто в природе образуется при разложении смолистых органических веществ. Этот газ кипит при -111,9 градусах, а в твёрдом состоянии представляет собой кристаллы от тёмно-синего до фиолетового цвета (t пл. = -196 градусов. По строению молекула является полярной, одна из связей образуется по донорно-акцепторному механизму, при этом она делокализуется (перераспределяется между трёмя атомами (трёхцентровая связь, валентный угол составляет где-то 117 градусов (угловая молекула. За счёт полярности молекулы озон значительно лучше растворим в воде (456 мл на 1 л воды.  

В природных условиях озон образуется из кислорода при грозовых разрядах, а в лаборатории в озонаторах - прибор, в котором через кислород пропускает слабую электрическую искру.  

Озон более вреден, чем кислород. Кислород нужен для дыхания, для окисления органических веществ, а озон может вызывать отравления в больших количествах (его допустимая концентралия 0,056 мл/см3 воздуха. Озон - более сильный окислитель, так как распадается на атомарный кислород, а радикалы более реакционноспособны. Озон используют для дизенфекции воды, отбеливания тканей.

Сера - твёрдое вещество светло-жёлтового цвета, хрупкое, плотность 2,7 г/см3. Образует несколько аллотропных модификаций:

а ромбическая сера представлена молекула S8, t пл. = 112, 8 градусов. Кристаллическая решётка напоминает вид лимонно-жёлтых октаэдров со срезанными углами. Наиболее распространена среди всех модификаций.

б при дальнейшем нагревании серы получают лимонно-жёлтые игольчатые кристаллы - моноклинная сера, t пл. = 119, 3 градусов.  

в дальнейшее нагревании (около 260-300 градусов ведёт к тому, что сера меняет свою окраску - с жёлтой до тёмно-коричневой (практически бурой, становится очень вязкой, что даже не выливается из пробирки, но дальнейшее нагревание этого вещества (около 400 градусов ведёт к тому, что в пробирке образуется достаточно подвижный раствор (бурый цвет сохраняется, который можно вылить из пробирки и охладить, при этом образуется тёмная аморфная масса в виде отдельных нитей - пластическая сера (это полимер, в котором соединены множество атомов серы. Через несколько часов пластическая сера вновь переходит в ромбическую.

Прим. Если бы мы продолжили нагревании, то получили бы мелкокристаллический порошок (серный цвет, t кип. = 444, 6 градусов.  

Выпускают обычно серу в виде отдельные блочков-параллелипипедов (черенковая сера.

Сильнее выражены у кислорода. Его электроотрицательность значительно больше, чем у серы. Это достигается большим сродством к электрону к кислорода, потому что радиус атома кислород значительно меньше при одинаковом числе валентных электронов.

2)

1. S + O2 = SO2 (оксид серы (IV))

2. 2SO2 + O2 = 2SO3 (оксид серы(VI) 

3. SO3 + H2O = H2SO4 (серная кислота

4. 2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O (сульфат калия

5. BaCl2 + K2SO4 = BaSO4 + 2KCl (cульфат бария; хлорид калия.

3) От основных к кислотным: аммиак - неорганическое основание, вода - почти нейтральное соединение, хлороводород - кислота.

4) n(H2) = 1,5 моль