Ну.
1 моль любого газа при н.у. Занимает 22,4 л

1 моль С2Н6 => 1 моль С2Н4 + Н2
взято (11,2 / 22,4) моль => получится Х моль
Х = 11,2 х 1/ 22,4 х 1 = 0,5 моль

молярная масса пропана 3х12 + 8х1 = 44 г//моль
1 моль С3Н8 + 5О2 = 3 моль СО2 + 4Н2О
взято (66 / 44) моль => получится Х моль
Х = 66,4 х 3 х 22,4 / 44 х 1 = 100,8 л

200 г это карбид + примеси
именно карбида кальция взято [200 х (100-5) / 100] г
молярная масса карбида кальция 40 + 2х12 = 64 г/моль
1 моль СаС2 + 2Н2О = Са (ОН 2 + 1 моль С2Н2
взято [200 х (100-5) / 100 х 64] моль => получится Х моль
Х = 200 х (100-5) х 1 х 22,4 / 100 х 64 х 1 = 66,5 л
если округлить количество карбида кальция до 3 моль получится 67,2 л.

Дано:
m(карбида = 200г
w(примесей = 5% = 0,05
w(CaC₂) = 95% = 0,95
Найти:
V(C₂H₂)
Решение:
m(CaC₂) = w(CaC₂)*m(карбида = 0,95*200 = 190г
CaC₂ + 2H₂O → C₂H₂ + Ca(OH)₂
Mr(CaC₂) = 64 г/моль
Mr(C₂H₂) = 26 г/моль
m(C₂H₂) = \( \frac{m(C_2H_2)}{Mr(C_2H_2)}*Vm =frac{77,19}{26} * 22,4 = \) 66,5л
Ответ: V(C₂H₂) = 66,5л