Задания по типу: Оксиды... Выпишите химические формулы оснований в два отдельных столбика: щёлочи и нерастворимые основания и назовите их: MnO, P2O5, Ca(OH)2, CO, Al(OH)3, BeO, Mg(OH)2, K2O, ZnO, KOH, CrO3 Укажите заряды ионов и с. О. Элементов для веществ, формулы которых: Н2SO3,KON,Na3PO4. Для гидроксидов (кислоты и основания запишите формулы соответствующих им оксидов, а для соли -формулы гидроксидов. При сжигании 5.6г газообразного органического вещества, выделился оксид углерода(2) объемом 8.96л (н.у.) и вода массой 7.2г. Относительная плотность по воздуху равна 1.931. В ходе исследования химических свойств установлено, что при его взаимодействии с HCl образуется третичное моногалогенопроизводное. Найти молекулярную формулу неизвестного вещества, написать его структурную формулу и написать химическую реакцию. Простое вещество «А», жидкое при комнатной температуре, реагирует с серебристо-белым легким металлом «В», образуя соль, которая при обработке раствором щелочи дает белый осадок, растворяющийся в избытке щелочи. Определить, о каких веществах идет речь. 1) А- бром В - алюминий 2) А- бром В – магний 3) А- иод В - алюминий 4) А- иод В - магний 10 г оксида магния обработали раствором, содержащим 28 г серной кислоты. Сколько граммов соли образовалось? Укажите суммарное число общих электронных пар в молекуле оксида серы( вал. 4) Вычислить массу осадка, который выделится при взаимодействии смеси массой 20 грамм, состоящей из хлорида меди 2, и хлорида калия с гидроксидом натрия Массовая доля хлорида калия равна 40% Напишите, уравнения реакций термического разложения нитратов 1) натрия 2) кальция 3) бария. Составьте схемы электронного баланса SiO2,SO2,CO,NO2,SO3 1) найдите из этих химических элементов кислотные осадки? 2) узнать каким образом они влияют на леса или на реку Иртыш 3) способы как можно защититься от их? Рассчитайте массу и объем оксида азота(IV), который образуется при действии 50г 63% азотной кислоты на избыток меди. Составить уравнение химической реакции водорода с оксидом мангана (IV). Указать, какое вещество-окислитель, а какое -востановитель. Что такое закон эквивалентности У каких элементов главные оксиды в обычных условиях могут вступить в реакцию с водой? Х=Na2O Y=BeO Z=AL(OH)3 T=SİO2 E=NO2 Дать характеристику элемента сера. Ответ подтвердить уравнениями химических реакций NiS+NaOH+H2O2 = Ni(OH)2+Na2SO4+H2O Из каких частиц состоит ионная кристаллическая решётка 1) вычислите массу продукта реакции сплавления 4,3 г магния с 7 г серы 2) Какова масса оксида алюминия, полученного в результате взаимодействия 20,25г алюминия с кислородом массой 9,6г. Привести по три примера к схемам реакций: 1) Металл + кислород = 2) Неметалл + кислород = 3) Металл + водород = 4) Неметалл + водород = 5) Металл + вода = 6) Металл + кислота= 7) Металл + соль= 8) Кислотный оксид + вода= кислота 9) Основный оксид + вода= щелочь 10) Разложение нерастворимых оснований при нагревании Дайте характеристику элемента Кислород по плану: План: 1. Положение элемента в Периодической системе и строение его атомов. 2. Характер простого вещества (металл, неметалл, переходный металл. 3. Сравнение свойств простого вещества со свойствами простых веществ, образованных соседними по подгруппе элементами. 4. Сравнение свойств простого вещества со свойствами простых веществ, образованных соседними по периоду элементами. 5. Состав высшего оксида 6. Состав высшего гидроксида Re2O7 какой это оксид и почему?