Для зарядки аккумулятора требуется 5 литров 20%-ной серной кислоты(р=1,14г/см^3) рассчитайте, какой объем 90%-ной серной кислоты (р=1,81) необходим для приготовления требуемого объема 20%-ной кислоты.

В некотором веществе массой 160 г содержится 20 г кислорода. Определите массовую долю кислорода в этом веществе.

1) рассчитайте массы воды и нитрата натрия, необходимых для приготовления 250г 10% раствора. 2) определить объёмную долю водорода (в процентах в газовой смеси, состоящей из 3 л водорода,14л азота и 17л аммиака.

3 г сплава меди, железа и алюминия (массы металлов равны ) поместили в 104.7 г 10% раствора соляной кислоты. Определите концентрацию НCl в полученном растворе

При разложении нитрата меди (2) по схеме Cu(NO3)2 -> CuO + NO2 + O2 выделилось 5,6 л (н.у.) кислорода. Определите количество вещества разложившегося нитрата меди (2

Определить массовую долю азота в нитрате натрия и нитрате калия.

При хлорировании фенола выделилось 30 г осадка. Сколько литров галогенов вступило в реакцию?

1. Рассчитайте массу и количество вещества водорода, необходимого для реакции с 32 г кислорода 2. Дописать уравнения реакций, определить тип реакции: Fe+O2→Fe(валентность lll) О MgO+H2O→Mg(OH)2 Cu(OH)2→CuO+H2O

C+O2=CO2 C=1.2грамм V(CO2)=? V=22.4

Найти Алгоритм расстановки коэффициентов методом электронного баланса 1) NaCIO + NaOH + J2 = NaCI + NaJO3 + H2O 2) Mn2O3 + HCI = MnCI2 + CI2 + H2O 3) KCIO3 + S = KCI + SO2