Сколько молекул содержится в 5 граммах азота?
Рассчитайте массу 10%-ого раствора сульфата железа (II), полученного при взаимодействии 2г железных опилок, содержащих 16% примесей, с серной кислотой. Какой объем водорода при этом образуется, если объемная доля выхода составляет 95%?
Какие массы соли и воды потребуются для приготовления 500 г ее 15%-го раствора? определите массу чистого Fe₂O₃ в 1 т магнитного железняка, содержащего 24% примесей. ЕСЛИ МОЖНО, С ДАНО И ФОРМУЛАМИ³
Сколько молекул водорода должно прореагировать с азотом, чтобы образовалось 16 молекул аммиака NH3? Сколько молекул азота вступит в реакцию?
Найти массу 98%-ного раствора серной кислоты, образующегося из 2,4 кг пирита, содержащий 10 % примесей
Рассчитать сколько поглотиться теплоты при разложении 30 г CaCO3, если тепловой эффект хим. реакции равен 1200 кДж
Выведите молекулярную формулу УВ, массовая доля углерода и водорода в котором составляют 80% и 20%, относительная плотность паров этого вещества по водороду составляет 15
50г NH4Cl и 50г C(OH)2 надо найти объем NH3
Дано: m (СаО )=112г Найти: n (СаО –? Решение. Химическая формула оксида кальция – СаО. n(CaO) = m(CaO)/М(СаО Mr(CaO) = 40 + 16 = 56 n(CaO) = 112 г/ (56г/моль = 2 моль Ответ: 2 моль СаО. Почему прибавляем 16? Дано: m(CO2) = 22 г n(CO2) = n(H2O) Найти: m(H2O) –? 1. n(CO2) = m(CO2)/М(СО2) Mr(CO2) = 12 + 16·2 = 44 n(CO2) = 22 г/ 44 г/моль = 0,5 моль 2. n(H2O) = n(CO2) = 0,5 моль 3. m(H2O) = n(H2O)·M(H2O) Mr(H2O) = 1·2+16 = 18 m(H2O) = 0,5 моль·18 г/моль = 9 г Ответ: 9 г Н2О. Почему прибавляем 16 и умножаем на 2? При решение задачи, как определить, когда умножать на два и когда нет?
Какой объём занимает 115 грамм хлора.