Вычислите объем при нормальных условиях оксида 4 углерода массой 44г 66г 22г

Найти массу оксида, который получится при сжигании в кислороде 5,4г аллюминия

Вычислите обьем водорода, который выделяется при взаимодействии со щелочью 4 O2 кремния

Какая масса сульфата натрия образуется при взаимодействии 20 г гидроксида натрия с достаточным количеством раствора серной кислоты?Запишите ответ с точностью до десятых.

Получите аммиак и проделайте с ним характерные химические реакции

Масса серы полученная при взаимодействии 2 моль сероводорода и 128 г оскида серы 96 г9,6 г3,2 г32 г64 г

Заполните пропуски в таблице 7 названия и формулы некоторых веществ

С помощью которой последовательности реакций можно получить ZnO, используя Zn, CaO, H2O, HCl?

1) Сколько существует разных видов молекулы оксида серы(IV), учитывая разные изотопы кислорода (16O, 17O и 18O)? 2) Рассчитайте количество фтора (моль, необходимое для полного сжигания в атмосфере фтора 4 моль 2-фторпропана. 3) К раствору сульфата трехвалентного металла прилили избыток раствора гидроксида натрия. Образовавшийся осадок отделили и прокалили. В результате было получено бинарное соединение, содержащее 30% кислорода по массе. Определите, сульфат какого металла был взят. В ответе укажите его символ в периодической системе. 4) Карбид кальция массой 6,4 г добавили к 146,0 г 10%-ного раствора соляной кислоты. Определите массовую долю соляной кислоты в растворе (в %) после полного растворения CaC2 и окончания выделения газа Ответ округлите до первого знака после запятой. 5) Учитывая ориентирующее влияние заместителей, определите, сколько разных монобромпроизводных получится при взаимодействии п-аминобензойной кислоты с бромом в присутствии AlBr3. 6) Определите массовую долю ацетона (в процентах в смеси ацетона и пропионового альдегида массой 23,2 г, если при добавлении к смеси избытка аммиачного раствора оксида серебра выпал осадок массой 21,6 г? Ответ округлите до целых. 7) Растворимость карбоната натрия при 30оС равна 39,7 г, а при 20оС — 21,8 г на 100 г воды. Найдите массу (в г осадка, который выпадет из 83,2 г насыщенного при 30оС раствора при его охлаждении до 20оС? Ответ округлите до первого знака после запятой. 8) Допишите уравнение реакции и расставьте коэффициенты. В ответе укажите их сумму. Не забывайте, что отсутствие коэффициента перед компонентом реакции соответствует единице. C6H5СН3 + KMnO4 + H2SO4 = 9) При разложении соли Х получается газ с плотностью по водороду 22 и вода. При взаимодействии этой же соли со щёлочью выделяется другой газ, при пропускании которого через раствор фенолфталеина наблюдается малиновое окрашивание раствора. Определите, какая соль была взята. В ответе укажите её молекулярную массу (целое число в а. Е. М. ).

Выпишите химические формулы оснований в два отдельных столбика: щёлочи и нерастворимые основания и назовите их: MnO, P2O5, Ca(OH)2, CO, Al(OH)3, BeO, Mg(OH)2,K2O, ZnO, KOH, CrO3