Ряд чисел2,8,5 соответствует распределению электронов по электронным слоям атома. 1)азота. 2)фтора. 3)фосфора 4)серы. 2. Общим в строении атомов элементов одного периода является 1)число валентнах электронов. 2)число электронов в атоме 3)число электронов слоёв в атоме. 4)величина зарядов ядер атомов 3. В ряду Na->Mg->Al химические элементы расположены в порядке. 1)увеличения радиусов атомов. 2) уменьшения электроотрицательности. 3)ослабления металлических свойств. 4)увеличения число электронных слоёв. 4)Веществами с ионной и ковалентной полярной связью является, соответственно. 1)Cl2 и N2. 2)KBr и Cu 3)NaCl и О2 4)Kl и HI. 5. Такую же степень окисления, как вCl2O3, хлор имеетв соединении. 1)HCl. 2)HClO4. 3)Cl2O3. 4) NaClo. 6. Процесс восстановления отражает схема. 1)N+2->N-3. 2)N-3->N+2 3)N+3->N+5. 4)N-3->N0(ноль. 7. Раствор соляной кислоты реагирует с кадрым из двух веществ: 1)NaOH и NHO3. 2)Mg и H2SO4 3)BaO и Zn 4)AgNO3 и SO3. 8)Сумма коэффициентов в уравнении реакции между оксидом алюминия и соляной кислотой равна: 1)4. 2)7. 3)9. 4)12. 9. С раствором гидроксида натрия реагируют. 1)KOH. 2)CuO. 3)CuSO4 4)CO2 5) HnO3
Оксид металла формулу МО и содержит 77,5%металла 1) определите металл 2) Определите формулы этих оксидов 3) Какова масса кислорода в смеси 3 г А с 5 г B (
2. Напишите уравнения реакций окисления аалюминия; бжелеза; в свинца (в оксиде валентность II); гглюкозы С6Н12О6. 3. Допишите уравнения реакций, расставьте коэффициенты: С3Н8 + О2 =? +? пропан СS2 + О2 =? +? Сероуглерод 4. Напишите уравнения реакций кислорода с медью и кремнием. Дайте названия продуктам.
С какими из перечисленных веществ может взаимодействовать бром: магний, кислород, железо, гидроксид цинка, йодид натрия, фтороводородная кислота, фосфор? Составьте уравнения возможных реакций. Найдите степени окисления химических элементов в соединениях: KClO3 NaBrO HBrO3
Укажіть назви металічних елементів, атоми яких на зовнішньому енергетичному рівні мають два електрони: а Ca; б He; в Fe; г Mg.
Объясните, есть ли различия между живой и неживой природой на атомном уравне
Образуется осадок при реакции: 1)серной кислоты и нитрата меди 2)хлорида аммония и гидроксида натрия 3)фосфата калия и нитрата серебра 4)фосфата калия и серной кислоты
Химия благородных газов не отличается большим разнообразием, поскольку внешний электронный уровень атомов этих элементов полностью заполнен. Однако в жестких условиях можно получить некоторые соединения этих элементов, в частности, криптона, ксенона и радона. Взаимодействием ксенона и фтора в ультрафиолете при комнатной температуре получают дифторид ксенона. При возгонке полученного соединения происходит его диспропорционирование с образованием тетрафторида ксенона. Тетрафторид ксенона в сильнощелочной среде также диспропорционирует, образуя двузамещенный перксенат натрия в качестве одного из продуктов. Воздействием концентрированной серной кислоты на эту соль получают высший оксид ксенона, самопроизвольно взрывающееся газообразное соединение. Рассчитайте, какой объем (298К, pp = 1 атм. ) оксида ксенона (VIII) можно получить через указанные выше стадии из 15г чистого ксенона, если выходы каждой из реакций соответственно 74%, 96%, 52%, 30%. В ответ запишите объем в литрах, с точностью до тысячных.
Дан ряд химических формул веществ, из которых выпишите отдельно: а оксиды ; б соли; в основания; г кислоты. CO2, BaO, HNO2, Ba(OH)2, CaCl2, KOH, H2CO3, Li2O, Fe(OH)3, N2O5, CaO, H2SO3, NaOH, Li2S, Al(OH)3, HBr, FeO, H2SiO3.
Расскажите о круговороте кислорода в природе