1) Вычислите количество вещества гидроксида калия массой 112 г 2) Напишите реакции взаимодействия цинка соляной кислотой. Тип реакции. 3) Вычислите массовую долю каждого элемента в оксиде азота двухвалентного 4) Дать определение химическим элементом. Атомом. Относительная атомная масса

Назовите следующие кислоты: HCl, HF, H2SO3, H2SiO3, HNO3, H2S, H2CO3, H3PO4, HNO2!

1. В каком виде металлы встречаются в природе? 2. В виде каких соединений в природе встречаются - щелочные и щелочноземельные металлы; - металлы средней и малой активности; 3. Почему процесс получения металлов из их соединений называют восстановлением металлов? 4. Что такое металлургия? Виды металлургии. 5. Как получить металлы а из оксидов; б из сульфидов; в из солей; Привести примеры уравнений соответствующих реакций. 6. От чего зависит выбор способа получения металла? Какой способ можно использовать для получения а калия из хлорида калия б цинка из сульфида цинка в серебра из нитрата серебра. Ответ подтвердите уравнениями химических реакций ответить на вопросы

, соотнести )

СН4-С2Н6-С3Н8 осуществить превращения

4. Через 35г раствора с массовой долей гидроксида калия 10% пропустили сернистый газ. При этом образовался сульфит калия. Вычислите объём (н.у.) вступившего в реакцию газа.

Какой признак описывает физическое свойство кислорода

В двух пробирках даны: а оксид кальция, б оксид магния. Определите, в какой пробирке находится каждое из этих веществ.

Определите, какой из оксидов хрома с валентностью хрома ( 5 ) или ( 3 ) содержит больше по массовой доле кислорода

Найдите объем (н.у.) и число молекул для 32 г оксида азота 4