Какая масса оксида кальция получается при разложении 10 кг известняка, если выход составляет 90% от теоретически возможного. Решение и дано

1 Определите, в каком направлении протекает реакция в системе, используя справочные данные о стандартных восстановительных потенциалах полуреакций: а Mn(2+) +S2O8(2–) - MnO2 + SO4(2–); б MnO4(–) + Fe(2+) - MnO4(2–) + Fe(3+)

Даны вещества: Cl2O7, FeCl3, H2S, CO2, HgCl2, HBr, Fe(OH)3, H2SiO3, Fe(NO3)3, HCl, Ca(OH)2, SiO2, AlPO4, HgNO3, HNO2, FeSO4, Al(OH)3, H2SO4, Ba(OH)2, Fe2(SO4)3 Распределите их по классам соединений: оксиды, основания, кислоты, соли, назовите вещества.

По уравнению реакции 4P + 5O2 = 2P2O5 рассчитайте: 1) массу фосфора, необходимую для получения оксида фосфора (V) массой 28,4 г. 2) объём (при н.у. ) кислорода, необходимый для полного сгорания фосфора массой 12,4 г. 3) массу фосфора, на полное сжигание которого израсходовался кислород объёмом 11,2 л (при н.у. ) 4) массу оксида фосфора (V), который получится, если фосфор полностью сгорит в кислороде массой 16 г.

Найти сколько молекул гидроксида натрия содержится в 100 граммах его 10% раствора

Источники загрязнения воздуха, мини-доклад

Найдите формулу оксида трёхвалентного металла, в котором массовая доля кислорода равна 68,57%.

Составите уравнения химических реакций по схеме: КМnO4>O2>H2O>O2>CO2

Осуществите превращения диен-алкан-алкен-алкин-арен-циклоалкан Дано вещество гексан

Определить массу оксида меди (Cu) (2), образовавшийся при окислении 3.2 г меди (Cu) (Записать в формате: Дано:. Решение:.)