В трех пробирках находятся следующие вещества: H2SO4, NASO4, NaCl, NAOH. Используя индикаторы - фенолфталеин и лакмус, определите, в какой пробирки находится черная кислота.

Определите массовую долю (%) кислорода в следующих соединениях: перманганате калия KMnO4, хлорате калия KClO3, оксиде ртути (валентность2)

При восстановлении 24 гр. Оксида меди II водородом, получено 17 гр. Меди. Вычислить выход продуктов реакции в % от теоретически возможного.

Сколько молей алюминия должно прореагировать с кислородом, чтобы образовалось 12,5 моль оксида алюминия?

Взята смесь безводных сульфата натрия и гидроксида бария, в которой количество молей соли относится к количеству молей щелочи как 1 к 3, а общее число атомов в смеси равно 6,02·1023. К этой смеси добавили 200 г воды и энергично перемешали. Часть смеси при этом не растворилась. Определите массу жидкости над осадком.

Выпишете из приведенного ниже перечня формул в два столбика формулы оксидов металлов и оксидов неметаллов и дайте их названия Na2O, N2O5, NaOH, HNO3, GuO,SO2,SCI2,CI2O7,FtS,Ft2S,Cu2O,CuF2,P2O5.

1) Напишите уравнении реакции горения газа сероводорода H2S, зная, что при этом получаются оксида. Отметьте предполагаемые признаки реакции. 2) Из следующего перечня веществ выпишите формулы оксида: H2SO4;AI2O3;NaOH;SiO2;K2SO4;CaO. 3) Можно ли воспользоваться изображённым на рисунке прибором для получения кислорода и собирания его в пробирку? Ответ поясните. 4) Какое количество вещества кислород образуется при разложении 18г воды?

Формула Ртутной окалины?

H O S P Fe Mn Mg Ca K Si C Hg N He Al Na B Li Cr Ag Au F Zn Be Ne H (напишите их название )

Найдите 7 моль вещества "железная окалина"