определить характер оксида: SO2 K2O Mn2O MnO ZnO MgO SO Cr2O3

Верны ли утверждения A. Кислород получается в реакции разложения B. Кислород находится на 2 месте по содержанию в земной коре.

3. Выпишите в два столбика явления: а химические; б физические. Для химических явлений укажите их признаки: горение бенгальского огня, растворение сахара, намагничивание железа, гниение растений.

Разложите сложное вещество H(2) S + O(2)

196г фосфорной кислоты и гидроксида кальция из реакционной при однозамещенный фосфат кальция

Определить объем кислорода который необходимый для получения 14,2 г оксида фосфора 5 до

Физические свойства неметаллов?

Найдите массу железа образуемого при действии угарного газа 1,8 литра на оксид железа(3)

Составить формулу: бутан-> етан-> хлороетан-> дихлоретан

Оксид 14-14. Оксид серы (IV) является восстановителем в реакции, уравнение которой 1) SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O 2) SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O 3) SO2 + H2O = H2SO3 4) 2SO2 + O2 = 2SO3 14-15. Ангидридом серной кислоты является: 1) SO2 2) SO3 3) H2S 4) FeS2 14-16. Для оксида серы (IV) характерно взаимодействие с каждым из веществ: 1) оксид углерода (IV) и фосфорная кислота 2) медь и оксид углерода (IV) 3) фосфорная кислота и хлорид калия 4) оксид кальция и кислород 14-17. Для оксида серы (VI) характерно взаимодействие с каждым из веществ: 1) кислородом и оксидом кремния 2) оксидом азота (V) и фосфорной кислотой 3) фосфорной кислотой и кислородом 4) водой и оксидом кальция 14-18. Оксид серы (VI) взаимодействует с каждым из двух веществ 1) водой и соляной кислотой 2) кислородом и оксидом магния 3) оксидом кальция и гидроксидом натрия 4) водой и медью 14-19. Оксид серы(IV) взаимодействует с каждым из веществ 1) Н2О и КС1 2) Ва(ОН2 и СаО 3) СаСО3 и ZnSO3 4) Са(ОН2 и N2 14-20. Сместить равновесие 2SO2 + O2 ⇄ 2SO3 + Q в сторону исходных веществ можно при 1) повышении давления и поглощении оксида серы(VI) водой 2) понижении температуры и увеличении концентрации кислорода 3) повышении давления и понижении температуры 4) повышении температуры и разбавлении исходной смеси аргоном 14-21. Диоксид серы получают при взаимодействии 1) сульфита калия и серной кислоты (конц. ) 2) сульфита натрия и азотной кислоты (конц. ) 3) сульфата калия и иодоводородной кислоты 4) сульфида натрия и хлорной воды 14-22. Диоксид серы в промышленности можно получить А обжигом сульфидных руд на воздухе Б обработкой сульфитов серной кислотой В действием на сульфатные руды смесью непредельных углеводородов Г сжиганием серы на воздухе Д сжиганием Н2S при недостатке О2 1) А, Б, Г 2) А, В, Г 3) Б, В, Д 4) Б, Г, Д 14-23. Для поглощения сернистого газа (оксида серы(IV)) можно использовать сосуд, заполненный раствором 1) разбавленной серной кислоты 2) гидроксида лития 3) концентрированной серной кислоты 4) концентрированной соляной кислоты 14-24. Верны ли следующие суждения об оксиде серы(VI)? А. При растворении этого оксида в воде образуется кислота. Б. Этот оксид реагирует как с гидроксидом натрия, так и оксидом бария. 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны 14-25. Оксид серы(IV) не реагирует с 1) водой 2) кислородом 3) оксидом углерода(IV) 4) соляной кислотой 5) сероводородом 6) гидроксидом бария