1. Составьте уравнение реакций данных способов получения сернистого газа 2. Составьте уравнение реакции Сульфита и раствора серной кислоты 3. Составьте уравнение реакции оксидом натрия гидроксид калия

1) Вычислите количество вещества гидроксида калия массой 112 г 2) Напишите реакции взаимодействия цинка соляной кислотой. Тип реакции. 3) Вычислите массовую долю каждого элемента в оксиде азота двухвалентного 4) Дать определение химическим элементом. Атомом. Относительная атомная масса

Укажите наиболее важную область применения метана в химической промышленности. На чем это основано?

Хімічний елемент знаходиться у V групі головній підгрупі. Відносна молекулярна маса вищого оксиду цього хімічного елемента дорівнює 230. Визначіть елемент

У углеводородов массовая доля углерода равна 91.3%, а водорода 8,7%. Установите мелекулярную формулу углеводорода, когда его относительная молекулярная масса равна 92. Хееелп

Чем раствор отличается от взвеси?

Сульфат аммония смешали с гидроксидом кальция массой 7,4 г. При нагревании в результате реакции выделился газ объемом 2,1 л, что составляет от теоретически возможного: а93,8% б99,1% в89,3% г90,1%

3.11. Какое количество вещества кислорода необходимо для сгорания 54 г алюминия?

Расскажите о распространение озона в природе

ЖЕЛЕЗО может реагировать с веществами 1) Cl2 2) NaCl 3) CuCl2 4) Al 5) H2So4 Элементу с зарядом ядра +20 соответствует высший оксид состава 1) ЭО2 2) ЭО 3) Э2О 4) Э2О2 для получения гидроксида алюминия можно использовать вещества 1) al Fe(oh)3 2) al2o3 h2o 3) alcl3 koh 4) alcl3 h2o Реакция возможно между веществами 1) ag+cuso4 2) Cu+HCl 3) al+CuSo4 4) Cu+h2o