После пропускания 11.2 л(н.у.) углекислого газа через 10% раствор гидроксида кальция выпал осадок. Определите массу исходного раствора гидроксида кальция.

Рассчитайте массу гидроксида натрия, необходимую для полной нейтрализации 500 г. 10%-го раствора соляной кислоты

Напишите уравнения реакций, которые характеризуют химические свойства оксида бария

1. Реакция ионного обмена идет до конца при взаимодействии: 1) Сульфата натрия и хлорида калия 2) Серной кислоты и хлорида бария 3) Нитрата калия и гидроксида натрия 4) Хлорида меди и сульфата натрия Напишите молекулярное, полное и сокращенное ионно-молекулярное уравнение этой(их реакции. 2. Подберите коэффициенты в схемах окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель, тип реакции: 1) KClO3 -t-> KCLO4 + KCl 2) NH4NO3 -t-> N2O^ + H2O

№1. Составьте формулы молекул для следующих соединений: 1) меди и кислорода, 2) цинка и хлора, 3) калия и йода, 4) магния и серы. 5) бор и кислород; 6) алюминий и хлор; 7) литий и сера. №2. Составьте формулы веществ по их названиям: оксид серы, хлорид железа (III), сульфид углерода, Хлорид серы (IV), Сульфид углерода, а затем вычислите относительные молекулярные массы веществ по их химическим формулам. №3. Определите степени окисления химических элементов по формулам их соединений и назовите их: NH3 FeCl3 Cr2O3 SO3 CH4 P2O5 №4. Составьте соответствующие химические формулы и назовите их: Li O Ba O H S V P O IV SnO III P H VII MnO III Fe O IV N O III Cr Cl

Составьте формулы хлоридов, оксидов, нитридов (натрия, кальция, алюминия, серы(4), водорода

Составьте уравнение реакции серной кислоты с гидроксидом кальция. Определите массу (г) образовавшихся солей, если для проведения реакции использовали 300 г водного раствора кислоты с массовой долей 80%

Основные области применения Al и его сплавов

Найдите объем (н.у.) и число молекул для 32 г оксида азота 4

Основным оксидом является?1) Fe2O3 2) Na2O3) ZnO4) Al2O3