Часть А 1. Угольной кислоте соответствует формула 1) СаСO3 2) HNO3 3) Н2СО3 4) Н2SiО3 2. Ряд формул, в котором все вещества - оксиды 1) СО2 Мg(ОН2 N2O5 2) МgО Аl(ОН3 СuO 3) МgСI2 KOH CaО 4) Al2O3 CaО NO2 3. Общая формула оснований выражена условной записью 1) М(ОНх 2) ЭхOу 3) НхR 4) МхR 4. Формула кислоты, в которой заряд иона кислотного остатка равен 2- 1) HNO2 2) HNO3 3) H3PO4 4) Н2SiО3 5. Число формул солей в следующем списке: HNO3 Al2O3 Ca(ОН2 СаSO4 Si O2 Н2SiО3 Na3PO4 1) 1 2) 3 3) 2 4) 4 6. Вещество, химическая формула которого АL2 (SO4)3 1) карбонат алюминия 2) сульфат алюминия 3) сульфит алюминия 4) сульфид алюминия Часть В 7. Составьте химические формулы соединений: а оксид кальция б соляная кислота в ортофосфат кальция г гидроксид бария д хлорид железа(III) 8 Определите степень окисления азота в соединениях: NH3, NO2, N2O5, NO, HNO2 Часть С 9. Рассчитайте объём кислорода, полученного из 200л воздуха, если известно, что объёмная доля кислорода в воздухе составляет21%? 10. К 80 г 20% раствора сахара добавили ещё 15 г сахара. Определите массовую долю сахара во вновь приготовленном растворе.

Определите массу соли которая образуется при взаимодействии 60 г гидроксида натрия с серной кислотой, если выход продукта состовляет 75%

Определить тип оксида. N205, K2O, SrO, N2O, CO, Fe2O3, BaO, SeO3

В двух пробирках даны: а оксид кальция; б ) оксид магния. Определите, в какой пробирке находиться каждое из этих веществ.

Что такое качественные реакции, для чего они нужны?

Задание 1 Расположите галогены Br, Cl, F, I в порядке усиления восстановительных свойств. Задание 2 Хлор реагирует со следующими веществами: Выберите несколько из 4 вариантов ответа: 1) железо 2) соляная кислота 3) водород 4) фторид кальция Задание 3 Оцените суждения: Укажите истинность или ложность вариантов ответа: 1) атомы фтора и хлора имеют одинаковое число протонов в ядре 2) йод является твёрдым веществом чёрно-фиолетового цвета 3) среди галогенов наиболее ярко выражены окислительные свойства у фтора 4) в соединениях с металлами степень окисления галогенов +3 Задание 4 Укажите возможные степени окисления галогенов в соединениях: Выберите несколько из 4 вариантов ответа: 1) +1 2) +5 3) +4 4) +3 Задание 5 Раствор фтора в воде получить нельзя, потому что: Выберите один из 4 вариантов ответа: 1) фтор вытесняет из воды водород 2) фтор частично растворяется в воде 3) фтор не растворяется в воде 4) фтор разлагает воду Задание 6 Оцените суждения: Укажите истинность или ложность вариантов ответа: 1) хлор при н.у. Является газом 2) неметаллические свойства галогенов в группе с увеличением порядкового номера уменьшаются 3) у фтора ковалентная полярная химическая связь 4) галогены - это элементы VIIIA группы Задание 7 Установите соответствие между исходными веществами и типом химической реакции, происходящей между ними: Укажите соответствие для всех 4 вариантов ответа: 1) разложение 2) соединение 3) обмена 4) замещения a) соляная кислота и гидроксид натрия b) раствор карбоната калия и соляная кислота c) хлор и раствор бромида натрия d) водород и фтор Запишите все уравнения. В уравнении реакции хлора с бромидом натрия сумма коэффициентов равна________. Задание 8 Запишите название простого вещества среди галогенов, которые являются жидким. Запишите ответ:_________ Задание 9 Сколько электронов на внешнем энергетическом уровне у галогенов? Запишите число:_______

С какими из перечисленных веществ в водном растворе взаимодействует разбавленная серная кислота? Запишите уравнения реакций в молекулярном и сокращенном ионном видею Вещества: хлорид натрия, карбонат натрия, гидроксид кальция, хлорид бария, гидроксид натрия. 2. С какими из перечисленных веществ в водном растворе взаимодействует серная кислота? Запишите уравнения реакций в молекулярном и сокращенном ионном виде Вещества: хлорид бария, карбонат натрия, нитрат натрия, оксид углерода (4), сульфид калия, сульфат калия.

Название и классы H2CO3, Ba(OH)2, Na2S, KNO3, SO2, Mg(OH)2

Дать названия следующим соединениям и определить их класс: MgO, I2O7, Fe(OH)2, KOH, HBr, HNO3, CuSiO3, K2CO3, Ag2S, MnCl2

Номер 1. При сжигании углерода образовалось 242 г Диоксида углерода (углекислого газа. Определите массу(г) углерода и обьем (л), н. У кислорода, которые вступили в реакцию. Номер 2. Определите обьем (л). Н. У, который занимает порцию озона, если она содержит, 1,806 * 10( в 25 степениатомов кислорода