Выпишите из приведенных формул веществ формулы биэлементных соединений и назовите каждый из них: H2SO4, Na2O, CuO, Cu2O, NaOH, FeS, SO2, H2SO, SO3, MnO3, FeCl3, Kl.

1. Число электронов на внешнем электронном слое у атомов щелочно-земельных металлов: А. Один В. Два Б. Три Г. Четыре 2. Тип химической связи в простом веществе магнии: А. Ионная Б. Ковалентная полярная В. Ковалентная неполярная Г. Металлическая 3. Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами: А. Литий Б. Рубидий В. Калий 4. Наиболее энергично взаимодействует с водой: А. Калий Б. Магний В. Стронций 5. С разбавленной серной кислотой не взаимодействует: А. Цинк В. Медь Б. Железо Г. Алюминий 6. Элементарная формула атома калия: А. 1 s 22 s 2 Б. 1 s 22 s 2 2 p 6 3s 2 3 p 6 4 s 1 В. 1 s 22 s 2 2 p 1 7. В соединениях FeCl2 и Fe2(SO4)3 степени окисления железа, соответственно, равны: А. +2 и +3 Б. +2 и +2 В. +3 и +3 Г. +3 и +6 8. В каком ряду химические элементы расположены в порядке усиления металлических свойств? А. Al → Si → P В. Ca → Mg → Be Б. B → Be → Li Г. K → Na → Li 9. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции Исходные вещества Продукты реакции А AgNO3 +BaCl2 1) Ba(NO3)2 +AgCl Б Ba(NO3)2 +H2SO4 2) BaSO4 +H2 В Na2CO3 +HCl 3) BaSO4 +HNO3 4) NaCl+H2O+C 5) NaCl+H2O+CO2 10. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Zn→ ZnO→ZnSO4 →Zn (OH)2 →ZnO 11. Рассчитайте массу меди, которую можно получить из 320 г оксида меди (II).

Распространение кислорода и водорода в природе?

При восстановлении оксида меди 2 водородом образуется 0,25 моля меди. Запишите уравнение этой реакции Составьте коэффициенты Определите вещества являющиеся оксидами и восстановителями Какой объем водорода участвует в реакции

2NaF+CaCl= CaCl+Ag(NO3)= NaI+Ag(NO3)=

Вариант 2.Часть А. Задания с выбором одного ответа, который обязательно требует поясненияОбщая формула кислот:М (ОН 2) ЭхОу 3) ЭхНу 4) НхКОНаибольшая степень окисления серы в соединенииH2S 2) SO2 3) SO3 4) CaSРяд формул, в котором все вещества-оксиды1) HCl, CaО, H2SO4 2) Na2O, H2S, CO2 3) H2О, P2O5, MgO 4) NO2, Cl2O7, HFСульфиды –это соли кислоты1) азотистой 2) сероводородной 3) сернистой 4) азотной5. Формула нерастворимого основания1) Fe (OH)2 2) Ва (OH)2 3) KOH 4) NaOH6. Формула кислоты, образующей в растворе ион кислотного остатка с разрядом 3-HCl 2) HNO3 3) H3PO4 4) H2SO47. Среди приведенных формул веществ: H2CO3, Fe(OH)3, КNO3, NaOH, Ва (OH)2, СаО, SО2, CaCO3- число щелочей равно1 2) 2 3) 3 4) 48. Формула оксида хлорa (III)Cl2O 2) Cl2O7 3) Cl2O3 4) Cl2O5Часть В. Задания с выбором двух правильных ответов и на соответствие. 1. Степень окисления азота равна +5 в соединениях, формулы которых1) HNO3 2) HNO2 3) NO2 4) Mg(NO3)2 5) N2O32. Установите соответствие между формулами гидроксида и оксида. Формула гидроксидаФормула оксидаА H2SO4 Б NaOHВ H2SO3 1) SO22) CО23) SO34) Na2O5) N2O5Часть С. Задания с развернутым ответомНапишите формулы оксидов и летучих водородных соединений следующих химических элементов: углерода (IV), фосфора (V), хлора (VII). Определите степени окисления каждого химического элемента. Рассчитайте, где больше масса: в оксиде фосфора (V) количеством 0,2 моль или в оксиде фосфора (III) количеством 0,3 моль.

С образованием катионов водорода в водных растворах диссоциируют 1) оксиды 2) основания 3) средние соли 4) кислоты Поясните ответ пож

Нужно написать уравнения реакций (молекулярные и ионные, также желательно наблюдения и выводы. 1. Водного раствора аммиака и индикатора 2. Нейтрализация раствора аммиака 3. Использование водного раствора аммиака для получения гидроксидов металлов 4. Возгонка хлорида аммония

Напишите список элементов с постоянной и переменной валентностью

1. Порошок железа массой 7,84г полностью прореагировал с хлором. Вычислить массу продукта после реакции (FeCl3). Fe + Cl2 = FeCl3 2. Фосфор сожгли в кислороде, при этом образовалось 18,5г оксида фосфора (V). Сколько грамм фосфора вступило в реакцию? P + O2 =P2O5 3. Медь окислили кислородом воздуха при высокой температуре, при этом образовалось 24г. Сложного вещества. Вычислить массу меди, вступившей в реакцию. Cu+ O2 = CuO