1. При взаимодействии нитрата бария m=2.61г с раствором серной кислоты m=40г массовая доля 10% образуется осадок. рассчитайте m соли. 2. Какая m соли образуется при взаимодействии 16,2г оксида цинка с азотной кислотой m=30г. 3. К сульфату меди(2) m=40г добавили 12г железных стружек. рассчитайте m выделившейся меди.

Составьте формулы оксидов Na,K, Ba, Ca, N, P, S (со всеми валентностями)

Хватит ли кислорода выделившегося при разложении 86,8г оксида ртути (II), для полного сжиганич 3,2г серы

1. Сколько г 15%-ного раствора серной кислоты потребуется для нейтрализации 200г 25%-ного раствора гидроксида натрия? 2. Сколько граммов сульфата бария образуется при взаимодействии 100г 15%-ного раствора сульфата натрия и 100г 5%-ного раствора хлорида бария, если массовая доля выхода продукта реакции составляет 85%?

1) Сколько существует разных видов молекулы оксида серы(IV), учитывая разные изотопы кислорода (16O, 17O и 18O)? 2) Рассчитайте количество фтора (моль, необходимое для полного сжигания в атмосфере фтора 4 моль 2-фторпропана. 3) К раствору сульфата трехвалентного металла прилили избыток раствора гидроксида натрия. Образовавшийся осадок отделили и прокалили. В результате было получено бинарное соединение, содержащее 30% кислорода по массе. Определите, сульфат какого металла был взят. В ответе укажите его символ в периодической системе. 4) Карбид кальция массой 6,4 г добавили к 146,0 г 10%-ного раствора соляной кислоты. Определите массовую долю соляной кислоты в растворе (в %) после полного растворения CaC2 и окончания выделения газа Ответ округлите до первого знака после запятой. 5) Учитывая ориентирующее влияние заместителей, определите, сколько разных монобромпроизводных получится при взаимодействии п-аминобензойной кислоты с бромом в присутствии AlBr3. 6) Определите массовую долю ацетона (в процентах в смеси ацетона и пропионового альдегида массой 23,2 г, если при добавлении к смеси избытка аммиачного раствора оксида серебра выпал осадок массой 21,6 г? Ответ округлите до целых. 7) Растворимость карбоната натрия при 30оС равна 39,7 г, а при 20оС — 21,8 г на 100 г воды. Найдите массу (в г осадка, который выпадет из 83,2 г насыщенного при 30оС раствора при его охлаждении до 20оС? Ответ округлите до первого знака после запятой. 8) Допишите уравнение реакции и расставьте коэффициенты. В ответе укажите их сумму. Не забывайте, что отсутствие коэффициента перед компонентом реакции соответствует единице. C6H5СН3 + KMnO4 + H2SO4 = 9) При разложении соли Х получается газ с плотностью по водороду 22 и вода. При взаимодействии этой же соли со щёлочью выделяется другой газ, при пропускании которого через раствор фенолфталеина наблюдается малиновое окрашивание раствора. Определите, какая соль была взята. В ответе укажите её молекулярную массу (целое число в а. Е. М. ).

Составьте формулы оксидов следующих элементов: H,C,NA,Mg,AL,S,P,Ca

Приведите 5 примеров кислот растворимых нерастворимых малорастворимых

Класификуйте оксиди на группи за их формулами LI2O,NO2,CO2,ZNO,CAO,SO3,BAO,AL2O3,P2O5,MGO. (8 класс

Из перечисленных формул выпишите отдельно формулы оксидов, оснований, кислот и солей, дайте им названия: HNO2; MnO2;H2S ;PbCI2; LiOH; Hg(NO3)2; Zn(OH)2

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель, восстановитель:NaCl+H2O=H2+Cl2+NaOH