Наноматериал в виде волокон (нитей можно получать из воздуха. Для этого один из его компонентов растворяют в расплавленной смеси, состоящей из соли и оксида одного и того же металла (соль содержит 18.9% металла по массе, а оксид – 46.7% металла, добавляют следовые количества никеля и подвергают расплав электролизу со стальным катодом и никелевым анодом. Подбирая условия электролиза (концентрацию соли в оксида, плотность тока и количества примесей, можно получить материал, состоящий из прямых нитей, почти одинаковых по ширине. Вопросы: 1) Установите формулы газа, оксида и соли, используемых в эксперименте. Ответ подтвердите расчетами. 2) Напишите уравнения катодного и анодного процесса, а также суммарное уравнение реакции, если известно, что анод в реакции не вступал. 3) Оцените средний диаметр нанонитей.

Доклад: алатропия кислорода

Cu(NO3)2+Ag->?Cu(NO3)2+Mg->?Cu(NO3)2+Fe->?Cu(NO3)2+Zn->?Cu(NO3)2+Al->?Cu(NO3)2+Hg->?Cu(NO3)2+Au->?

Какое количество вещества кислорода понадобится для полного сгорания 160г метана? Вычислите массу образующейся при этом воды.

Класификуйте оксиди на группи за их формулами LI2O,NO2,CO2,ZNO,CAO,SO3,BAO,AL2O3,P2O5,MGO. (8 класс

Вычислите обьем кислорода (н.у.), необходимый для добычи магний оксид массой 240 г с магния

Определите массу кислорода O2, которая потребуется для получения оксида магния MgO массой 8г.

С какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать иодовородная кислота: Cu, Fe, H2O, N2, ZnO, SO, Ba(OH)2, Ni(OH)2, KCl, AgNO3. Нужно составить соответствующие уравнения реакций в молекулярном и ионном виде. .

1). рассчитайте массу 36,12 × 10 в 23 молекул H 2 O. 2). Сколько молекул содержится в 9,8 г серной кислоты H 2 SO 4? 3). Какое количество вещества оксида кальция CaO имеет массу 560 г?

Распределить вещество по классам:MgO, Mg(OH)2, H2PO4, P2O5, K3PO4, KOH,K2O, K2S, BaCl2, Al(OH)3, Al2O3, CuO, Cu(OH)2, CuBr2, CO2, H2CO3, BeO.классы:1) кислоты2) основания: арастворимые бнерастворимые3) соли: арастворимые бнерастворимые4) оксиды: аосновые бамфотерные в кислоты.