Найдите массу сульфата кальция который образуется при взаимодействии серной кислоты с гидроксидом кальция массой 372 г
Mn2O7 разлагается на MnO2+О2 NO2 разлагается на NO+O2
На реакцию с фосФором был израсходован кислород химическим количеством 0,56моль. Расчитайте массу P дваO пять, образовавшегося при этом. ПОХОЖИЕ ЗАДАЧИ
Найти обьем и массу оксида серы 4, который может быть получен при сжигании 1,6 г серы
Сколько атомов кислорода в 0,5 моль пероксида натрия
1 Формула нахождения кол-во вещества, если известна масса? 2Фомула нахождения кол-во вещества, если известно число частиц? 3Формула нахождения массы вещества, если известно кол-во вещества? 4Формула нахождения числа частиц, если известно кол-во вещества? 5 Формула нахождения массы, если известна плотность вещества и объём? 6- 6 постоянная Авогадра- Na= решите задачи Какой объём занимает при н.у. 8 кг кислорода?
Азот массой 2 грамма проигнорировал с кислородом при этом образовался оксид азота двух валентного и поглотилось 12,9 кдж. Составить термохимическое уравнение?
Как определить индекс в химии (Например CaCO3 (Почему 3?)
12. С какими из названных веществ будет реагировать гидроксид натрия: оксид углерода (IV), оксид меди (II), азотная кислота, оксид серы (VI), гидроксид калия? Напишите уравнения возможных реакций и укажите их тип. 13. Будут ли реагировать друг с другом NaOH и KOH, NaOH и HCl, Ba(OH)2 и H2SO4, Ca(OH)2 и KOH? Ответ подтвердите соответствующими уравнениями реакций, укажите их тип. 14. Закончите уравнения реакций, определите их тип: 1) Ba(OH)2 + SO2 2) KOH + CO2 3) Ca(OH)2 + CO2 15. С помощью каких реакций можно осуществить превращения, укажите тип всех реакций. 1) Ca → CaO → Ca(OH)2 → CaCl2; 2) Fe(OH)3 → Fe2O3 → FeCl3 Задание 1. Выберите из каких веществ можно получить щелочи, напишите уравнения реакции, укажите их тип. Na, HCl, H2O, CO2, K2O, CuSO4, NaOH, NaCl, Mg, K, Na2O, CaO, H2SO4, K3PO4. Задание 2. Могут ли одновременно находиться в водном растворе К и Na, CaO и KOH, CO2 и NaOH, Ca(OH)2 и NaOH, CuSO4 и NaCl, CuSO4 и NaOH. Задание 3 Вещество, которое образуется в виде осадка в результате реакции между щелочью и солью и при нагревании разлагается на воду и вещество черного цвета, соответствует формуле: CuO, Cu(OH)2, Fe2O3, Fe(OH)3, CaO, Ca(OH)2. Ответ подтвердите уравнениями реакции, укажите их тип. Задание 4. Гидроксид натрия получается при взаимодействии веществ: 1. Na2SO4 и H2O 2. NaCl и KOH 3. Na и H2O 4. Na2O и H2O Ответ подтвердите уравнениями реакции, укажите их тип. Задание 5. Осуществите превращения: KOH → Fe(OH)3 → Fe2O3 ; CaO → Ca(OH)2 → H2O Задание 6 С какими из названных веществ будет реагировать гидроксид натрия: оксид углерода (IV), оксид меди (II), азотная кислота, оксид серы (VI), гидроксид калия? Напишите уравнения возможных реакций и укажите их тип. Задание 7. Могут ли одновременно находиться в растворе NaOH и KOH, NaOH и HCl, Ba(OH)2 и H2SO4, Ca(OH)2 и KOH? Ответ подтвердите соответствующими уравнениями реакций, укажите их тип. Задание 8. Закончите уравнения реакций, определите их тип: 1. Ba(OH)2 + SO2 2. KOH + CO2 3. Ca(OH)2 + CO2 Задание 9. С помощью каких реакций можно осуществить превращения, укажите тип всех реакций. Ca → CaO → Ca(OH)2 → CaCl2; Fe(OH)3 → Fe2O3 → FeCl3 Задание 10. Какие из веществ, формулы которых приведены, реагируют с серной кислотой: CuO, Cu, Cu(OH)2, Ag, Al(OH)3, Fe, Zn, ZnO, Zn(OH)2. Напишите уравнения реакций, укажите их тип. Задание 11. Могут ли идти химические реакции между следующими веществами: натрий и соляная кислота, магний и серная кислота, алюминий и азотная кислота, кальций и фосфорная кислота, хлорид натрия и соляная кислота, оксид магния и сернистая кислота, сульфат калия и угольная кислота, гидроксид железа (III) и сероводородная кислота, оксид кальция и азотная кислота, оксид фосфора (V) и серная кислота, золото и серная кислота, угольная и фосфорная кислота, оксид серы (VI) и хлорид калия? Напишите соответствующие уравнения реакций, укажите их тип. Задание 12. Осуществите превращения, укажите тип каждой реакции. 1) P → P2O5 → H3PO4 → Na3PO4 ; 4) Ba → BaO →Ba(OH)2 →BaCl2; 2) H2CO3 → H2O → Ba(OH)2 → BaCO3; 5) Ca(OH)2 →H2O → H2CO3 → Na2CO3 3) HNO3 → Al(NO3)3 →Al(OH)3 → H2O; 6) H2SO3 → H2O → NaOH Na2SO4
К 50 г 8%-ного раствора азотной кислоты прилили избыток раствора гидроксида натрия. Рассчитайте массу образовавшейся соли.