Общие

Раздел » Общие

Из предложенного перечня веществ выберите кислотные оксиды и основания, соли и назовите их. LiOH, Na2O, H2CO3, H2, Mg(OH)2, Li, NaClO4, Al2O3, Si, RbOH, CaCO3, CaO, SO2, MgO, FeSO4, CaO, Fe(OH)2, SO3, KCl, Cu2O, Ba(NO3)2, AlBr3, Cl2O7, CaSiO3, NO2, MgO, P

Вычислите массу осадка, который образуется при взаимодействии 67.5 г 20% раствора хлорида меди(2) и 16 г 25% раствора гидроксида натрия

И литий, и цинк при комнатной температуре реагируют с: 1) гидроксидом натрия 3) серой 2) водой 4) соляной кислотой Один ответ. Почему?

1. Уравняйте HCl + NaOH = NaCl + H2O N2 + H2 = NH3 H2O = H2 + O2 NO + O2 = NO2 SO2 + O2 = SO3 2. Закончите уравнения следующих реакций Fe + HCl → Al + H2SO4 → K + H2O → Li + H2O → Fe2O3 + HNO3 → 3. Определите валентность и правильно запишите формулы. KSO4, CaCl, AlSO4, NaCO3, AlCl, FeSO4. 4. Выпишите по группам оксиды, кислоты, соли. Na2O, H2SO4, NaCl, FeCl3, CaO, FeO, HCl, CaCO3.

Вариант 1 Процесс распада электролита на ионы называют: А ассоциацией Б гидратацией В диссоциацией Г нейтрализацией 2. Лампочка прибора для проверки электропроводимости загорится в растворе: А сахара Б этилового спирта В кислорода Г поваренной соли 3. Вещество, при диссоциации которого образуются катионы водорода и анионы кислотного остатка: А соль Б кислота В вода Г щелочь 4. Катионы металла и гидроксид-анионы образуются при диссоциации: А хлорида натрия Б соляной кислоты В гидроксида кальция Г глюкозы 5. Если степень диссоциации α равна 1, то в растворе вещество существует: А в виде молекул Б в виде ионов В в виде ионов и молекул Г в основном в виде молекул 6. Сильным электролитом является: А NaOH Б Cu(OH)2 В Fe(OH)3 Г Zn(OH)2 7. На третьей ступени диссоциации фосфорной кислоты образуются: А H+ и H2PO4 - Б 2H+ и HPO4 2- В 3H+ и PO4 3- Г H+ и PO4 3- 8. К выпадению осадка приводит взаимодействие пары ионов: А Na+ и S2- Б Al3+ и Cl- В Sn2+ и OH- Г Cr3+ и F- 9. Пять ионов образуются при диссоциации: А Na2CO3 Б H2SO4 В Ca(OH)2 Г Al2(SO4)3 10. Необратимо протекает реакция ионного обмена между растворами: А NaCl и Zn(NO3)2 Б H2SO4 и BaCl2 В K2SO4 и NaOH Г KNO3 и FeSO4 11. Сокращенному ионному уравнению Н+ + ОН- → Н2О соответствует взаимодействие между: А HCl и Cu(OH)2 Б HBr и NaOH В H2SiO3 и NaOH Г NH3 и H2O 12. Лакмус в растворе карбоната натрия становится: Акрасным Бфиолетовым Вcиним Гбесцветным 13. Степень окисления +1 хлор проявляет в соединении: А Сl2O Б ClO3 В AlCl3 Г HCl 14. Окислителем в реакции Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 является: Аводород Бкислород Вцинк Гсера Часть Б. 1. Составьте уравнение реакции в молекулярном, полном ионном, сокращенном ионном виде между гидроксидом бария и сульфатом натрия. Определите среду в растворе нитрата калия, аргументируйте ответ. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель: PH3 + O2 → P2O5 + H2O 4. Определите формулу соли, если известно, что при взаимодействии раствора этой соли с раствором щелочи выпадает синий осадок, а при взаимодействии с раствором нитрата серебра – белый осадок.

Какой из приведенных металлов при взаимодействии с водой образует гидроксид этого металла? Почему? Медь Хром Цинк Стронций Свинец подробное объяснение