Из чего состоит моча!
Вычислить, какая масса сульфита натрия потребуется для получения 11,2л н. У оксида серы
Кислота 14-26. Высший гидроксид селена 1) H2SeO3 2) H2Se 3) H2SeO4 4) Se(OН2 14-27. Верны ли следующие суждения о серной кислоте? А. Серная кислота проявляет окислительные свойства. Б. Концентрированная серная кислота окисляет железо на холоде. 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны 14-28. В зависимости от мольного соотношения гидроксида калия и серной кислоты в реакции нейтрализации могут образовываться: 1) кислая и основная соли 2) основная соль и вода 3) кислая и средняя соли 4) основная и средняя соли 14-29. Не прореагирует раствор серной кислоты с 1) хлоридом бария 2) карбонатом кальция 3) нитратом калия 4) оксидом магния 14-30. Разбавленная серная кислота реагирует с каждым из двух веществ 1) Nа2SiO3 и НNO3 2) FеО и КNО3 3) Ag и Сu(ОН2 4) Fе и Аl2О3 14-31. Разбавленная серная кислота может реагировать с каждым из двух веществ 1) серой и магнием 2) оксидом железа (II) и оксидом кремния (IV) 3) гидроксидом калия и хлоридом калия 4) нитратом бария и гидроксидом меди (II) 14-32. Какой из металлов не вытесняет водород из разбавленной серной кислоты? 1) железо 2) хром 3) медь 4) цинк 14-33. С раствором серной кислоты взаимодействует каждое из двух веществ 1) хлорид бария и оксид углерода (IV) 2) магний и хлорид бария 3) хлорид натрия и фосфорная кислота 4) медь и гидроксид калия 14-34. В разбавленной серной кислоте растворяется 1) Сu 2) Zn 3) Аg 4) Аu 14-35. Разбавленная серная кислота может реагировать с 1) Ва(NO3)2 2) Fе2O3 3) Аg 4) Zn(ОН2 5) SiO2 6) СН4 14-36. При действии разбавленной серной кислоты на медь 1) получается сульфат меди и водород 2) образуется сульфат меди и выделяется сероводород 3) реакция не идет 4) выделяется сернистый газ и образуется сульфат меди и вода 14-37. Для сернистой кислоты характерны. Свойства. 1) только восстановительные 2) только окислительные 3) окислительные и восстановительные 14-38. На скорость химической реакции между раствором серной кислоты и железом не оказывает влияния: 1) концентрация кислоты 2) измельчение железа 3) температура реакции 4) увеличение давления 14-39. В разбавленной серной кислоте растворяется 1) Сu 2) Zn 3) Аg 4) Аu 14-40. Металлы, которые не реагируют с концентрированной серной кислотой, это 1) Fe, Pt, Au 2) Al, Mg, Zn 3) Cr, Fe, Cu 4) Cu, Al, Zn 14-41. Серная кислота (разб. ) реагирует с каждым из двух веществ: 1) Cu(OH)2 и K2CO3 2) CO2 и Zn 3) Fe(OH)2 и Cu 4) Mg и Ag
Розв’яжіть задачу: Визначте формулу вуглеводню, що містить 7,7% Гідрогену, а густина його пари за гелієм складає 19,5.
Определите массу 2,5 молей гидроксида магния Mg(OH)2
Тема: Химические свойства кислотВыясните с чем ещё может вступать в реакцию кислота
1. Сколько молекул содержится в 8,96 л азота при н.у. 2. Сколько молекул содержится в 5,6 л водорода при н.у. 3. Сколько молекул содержится в 4,48 л кислорода при н.у. Какова масса этого кислорода? 4. Какова масса смеси, содержащей при н.у. 1,12 л азота и 4,48 л кислорода? 33. Каков объем (н.у.) смеси, состоящей из 7,1 г хлора и 6,4 г кислорода? 5. Вычислите массовые доли элементов в оксиде серы(IV). 6. Вычислите массовые доли элементов в карбонате кальция. 7. Вычислите массовые доли элементов в сульфате натрия. 8. Вычислите массовую долю кислорода в серной кислоте. 9. Вычислите массовую долю магния в хлориде магния. 10. Вычислите массовую долю цинка в карбонате цинка. 11. Вычислите массовую долю водорода в ортофосфорной кислоте. 12. Смешали 12 г железа, 23 г цинка и 40 г меди. Вычислите массовые доли металлов в полученной смеси. (16% Fe, 30,7% Zn, 53,3% Cu) 13. Смешали 5 г олова, 12 г магния и 24 г цинка. Вычислите массовую долю магния в смеси.
Число энергетических слоев и число электронов во внешнем энергетическом слое атомов мышьяка равны соответственно
Составьте уравнения реакции, протекающих при нагревании угля со следующими оксидами: 1) оксид железа(lll); 2) оксид слова(lV). Покажите переход электронов и подчеркните одной чертой окислитель, а двумя - восстановитель
Как можно определить качественные состав соли. Привести пример