Сообщение на тему загрезнение природы углекислым газом.

Напишите ионное и сокращенное уравнение 1. Взаимодействие азотной кислоты с оксидами металлов. FeO+HNO3 2. Взаимодействие азотной кислоты с раствором щелочи. NO+NO3 3. Взаимодействие азотной кислоты с нерастворимыми основаниями. FeOH+NO 4. Взаимодействие азотной кислоты с солями. K2CO3+NO

С какими из перечисленных ниже веществ реагирует 1-оксид серы(4); 2-сероводородные кислоты; и Напишите соответствующие уравнение реакций.

Сколько граммов оксида кальция образуется при взаимодействии 43г. Кальция и кислорода?

КЛАССИФИКАЦИЯ ОКСИДОВ: эти вещества нужно разобрать: NO2, CaSo4, Ba(OH)2, So2, Mn(OH)2, HNO3, NaCL, Fe2(SO4)3, CaO, KNO3, MgO, Fe2O3, Na2SO4, Ca3(PO4)2, CuO, H2CO3, KOH, H2SO4, Fe(OH)3

50 г смеси карбоната натрия, нитрата меди (ІІ) и хлорида натрия обработали водой, к полученному раствору прилили избыток раствора гидроксида калия, при этом образовалась 9,8 г голубого студенистого осадка. При обработке исходной смеси избытком соляной кислоты образовалась 4,48 л газа. Масса Хлорида натрия в исходном смеси

Какие массы алюминия и кислорода понадобится для получения 5,1г оксида алюминия?

Кислота 14-26. Высший гидроксид селена 1) H2SeO3 2) H2Se 3) H2SeO4 4) Se(OН2 14-27. Верны ли следующие суждения о серной кислоте? А. Серная кислота проявляет окислительные свойства. Б. Концентрированная серная кислота окисляет железо на холоде. 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны 14-28. В зависимости от мольного соотношения гидроксида калия и серной кислоты в реакции нейтрализации могут образовываться: 1) кислая и основная соли 2) основная соль и вода 3) кислая и средняя соли 4) основная и средняя соли 14-29. Не прореагирует раствор серной кислоты с 1) хлоридом бария 2) карбонатом кальция 3) нитратом калия 4) оксидом магния 14-30. Разбавленная серная кислота реагирует с каждым из двух веществ 1) Nа2SiO3 и НNO3 2) FеО и КNО3 3) Ag и Сu(ОН2 4) Fе и Аl2О3 14-31. Разбавленная серная кислота может реагировать с каждым из двух веществ 1) серой и магнием 2) оксидом железа (II) и оксидом кремния (IV) 3) гидроксидом калия и хлоридом калия 4) нитратом бария и гидроксидом меди (II) 14-32. Какой из металлов не вытесняет водород из разбавленной серной кислоты? 1) железо 2) хром 3) медь 4) цинк 14-33. С раствором серной кислоты взаимодействует каждое из двух веществ 1) хлорид бария и оксид углерода (IV) 2) магний и хлорид бария 3) хлорид натрия и фосфорная кислота 4) медь и гидроксид калия 14-34. В разбавленной серной кислоте растворяется 1) Сu 2) Zn 3) Аg 4) Аu 14-35. Разбавленная серная кислота может реагировать с 1) Ва(NO3)2 2) Fе2O3 3) Аg 4) Zn(ОН2 5) SiO2 6) СН4 14-36. При действии разбавленной серной кислоты на медь 1) получается сульфат меди и водород 2) образуется сульфат меди и выделяется сероводород 3) реакция не идет 4) выделяется сернистый газ и образуется сульфат меди и вода 14-37. Для сернистой кислоты характерны. Свойства. 1) только восстановительные 2) только окислительные 3) окислительные и восстановительные 14-38. На скорость химической реакции между раствором серной кислоты и железом не оказывает влияния: 1) концентрация кислоты 2) измельчение железа 3) температура реакции 4) увеличение давления 14-39. В разбавленной серной кислоте растворяется 1) Сu 2) Zn 3) Аg 4) Аu 14-40. Металлы, которые не реагируют с концентрированной серной кислотой, это 1) Fe, Pt, Au 2) Al, Mg, Zn 3) Cr, Fe, Cu 4) Cu, Al, Zn 14-41. Серная кислота (разб. ) реагирует с каждым из двух веществ: 1) Cu(OH)2 и K2CO3 2) CO2 и Zn 3) Fe(OH)2 и Cu 4) Mg и Ag

Напишите в ионно-молекулярной форме уравнения реакций, приводящих к образованию малорастворимых осадков, газов или малодиссоциированных соединений

1. Напишите уравнения реакций калия с кислородом, серой, водой и серной кислотой. Для первого уравнения напишите электронный баланс укажите окислитель и востоновитель 2. Напишите уравнения реакций гидроксида железа 3 с роствором соляной кислоты, разложения при нагревании с водой и кислородом.