Вычислите массу осадка в котором получается при взаимодействии сульфата меди 2 массой 32 гр с гидроксидом натрия?

1. Из данного перечня выберите металлы, которые реагируют с разбавленной серной кислотой: золото, кальций, железо, медь, алюминий. Напишите уравнения возможных реакций. 2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепочку превращений, назовите все вещества: гидроксид железа (III) → оксид железа (III) → хлорид железа (III) → нитрат железа (III) → гидроксид железа (III) 3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепочку превращений, назовите все вещества: гидроксид натрия → тетрагидроксоалюминат натрия → хлорид натрия → нитрат натрия

Напишите уравнения реакций образования Li3PO4 в результате взаимодействия: аосновного и кислотного оксидов боснования и кислотного оксида восновного оксида и кислоты госнования и кислоты Дайте названия исходным веществам и продуктам реакции.

Определите массу соли которая образуется при взаимодействии 60 г гидроксида натрия с серной кислотой, если выход продукта состовляет 75%

H O S P Fe Mn Mg Ca K Si C Hg N He Al Na B Li Cr Ag Au F Zn Be Ne H (напишите их название )

С образованием катионов водорода в водных растворах диссоциируют 1) оксиды 2) основания 3) средние соли 4) кислоты Поясните ответ пож

Осуществите превращения P-P2O5-Na3PO4-NaNO3-O2 P-Ca3P2-PH3-P2O5-Mg3(PO4)2 PH3-P2O5-H3PO4-Na3PO4-AIPO4

Какое количество вещества оксида алюминия взяли если вес пропорции 306 г?

ЖЕЛЕЗО может реагировать с веществами 1) Cl2 2) NaCl 3) CuCl2 4) Al 5) H2So4 Элементу с зарядом ядра +20 соответствует высший оксид состава 1) ЭО2 2) ЭО 3) Э2О 4) Э2О2 для получения гидроксида алюминия можно использовать вещества 1) al Fe(oh)3 2) al2o3 h2o 3) alcl3 koh 4) alcl3 h2o Реакция возможно между веществами 1) ag+cuso4 2) Cu+HCl 3) al+CuSo4 4) Cu+h2o

Осуществите превращения: HNO₃⇒Cu(NO₃)₂⇒NO₂⇒HNO₃