1) Вычислите массу водорода полученного при разложении 54 г воды. 2) Вычислите массу кислорода необходимого для сжигания 19,5 г цинка (Zn), с образованием оксида цинка (ZnO).

Распределите вещества по классам и назовите их

К окислительно-восстановительным реакциям НЕ ОТНОСИТСЯ реакция: 1)Al+S=Al2S3 2)Cu + H2SO4 = CuSO4 + SO2 + H2O 3)CuO + H2SO4 = CuSO4 +H2O 4)Na + H2O = NaOH + H2

Какому количеству вещества соответствует 0,1 кг гидроксида натрия?

Какая из двух порций вещества (по массе больше а гидроксид натрия массой 400г или гидроксид натрия количеством вещества 8 моль б 2 моль железа или 5 моль воды в 54 * 10 в 24 степени молекул хлороводорода или хлороводород массой 200г.

Написать восстановительные свойства аммиака.

1) При взаимодействии 63 г HNO3 с оксидом меди(II), образовалась соль Cu(NO3)2. Вычислите выход данной соли, котрой составляет 80 % от теоритически возможного. 2) При взаимодействии 63 г HNO3 с карбонатом натрия, выделилось 10 л углекислого газа. Вычислите объемную долю выхода СО2 от теоритически возможного

Al2(SO4)3 ➡АlСl3 ➡Аl(ОH)3

Дать полную характеристику элементу под номером 172) дать название данным солям K2HPO4,Na3PO4,Al2(SO4)3,FeCl2,AL(OH)3,MgCO3.3) составить электронные формулы образования O2,HBr,Nai,Cl2.4) определить объем 8,8г CO2.5) определить количество вещества78,85г. HNO3.6) вычислить какое количество веществасодержит 18г. H2O

Вычислите массу и количество кислорода, прореагировавшего с медью, если образовалось 4 грамма оксида меди (3)