Вариант 1 Процесс распада электролита на ионы называют: А ассоциацией Б гидратацией В диссоциацией Г нейтрализацией 2. Лампочка прибора для проверки электропроводимости загорится в растворе: А сахара Б этилового спирта В кислорода Г поваренной соли 3. Вещество, при диссоциации которого образуются катионы водорода и анионы кислотного остатка: А соль Б кислота В вода Г щелочь 4. Катионы металла и гидроксид-анионы образуются при диссоциации: А хлорида натрия Б соляной кислоты В гидроксида кальция Г глюкозы 5. Если степень диссоциации α равна 1, то в растворе вещество существует: А в виде молекул Б в виде ионов В в виде ионов и молекул Г в основном в виде молекул 6. Сильным электролитом является: А NaOH Б Cu(OH)2 В Fe(OH)3 Г Zn(OH)2 7. На третьей ступени диссоциации фосфорной кислоты образуются: А H+ и H2PO4 - Б 2H+ и HPO4 2- В 3H+ и PO4 3- Г H+ и PO4 3- 8. К выпадению осадка приводит взаимодействие пары ионов: А Na+ и S2- Б Al3+ и Cl- В Sn2+ и OH- Г Cr3+ и F- 9. Пять ионов образуются при диссоциации: А Na2CO3 Б H2SO4 В Ca(OH)2 Г Al2(SO4)3 10. Необратимо протекает реакция ионного обмена между растворами: А NaCl и Zn(NO3)2 Б H2SO4 и BaCl2 В K2SO4 и NaOH Г KNO3 и FeSO4 11. Сокращенному ионному уравнению Н+ + ОН- → Н2О соответствует взаимодействие между: А HCl и Cu(OH)2 Б HBr и NaOH В H2SiO3 и NaOH Г NH3 и H2O 12. Лакмус в растворе карбоната натрия становится: Акрасным Бфиолетовым Вcиним Гбесцветным 13. Степень окисления +1 хлор проявляет в соединении: А Сl2O Б ClO3 В AlCl3 Г HCl 14. Окислителем в реакции Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 является: Аводород Бкислород Вцинк Гсера Часть Б. 1. Составьте уравнение реакции в молекулярном, полном ионном, сокращенном ионном виде между гидроксидом бария и сульфатом натрия. Определите среду в растворе нитрата калия, аргументируйте ответ. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель: PH3 + O2 → P2O5 + H2O 4. Определите формулу соли, если известно, что при взаимодействии раствора этой соли с раствором щелочи выпадает синий осадок, а при взаимодействии с раствором нитрата серебра – белый осадок.

Какие бывают оксиды какие бывают кислоты какие бывают соли что такое щелочь окрас индикатора в нейтральной среде окрас индикатора в щелочной среде окрас индикатора в кислотной среде окрас лакмуса во всех средах окрас метила оранжевого во всех средах окрас фенолфтолеина во всех средах

Привести по три примера к схемам реакций: 1) Металл + кислород = 2) Неметалл + кислород = 3) Металл + водород = 4) Неметалл + водород = 5) Металл + вода = 6) Металл + кислота= 7) Металл + соль= 8) Кислотный оксид + вода= кислота 9) Основный оксид + вода= щелочь 10) Разложение нерастворимых оснований при нагревании

Составьте уравнения химических реакций по схемам и укажите тип для каждого из них: а алюминий+хлор2= хлорид алюминия б Фосфор+кислород2= оксид фосфора(5) в калий+кислород2=оксид калия г азот2+кислород2=оксид азота(4) д хлор2+кислород2= оксид хлора(1) е Магний+ серная кислота= сульфат магния + водород ж хлорид железа(2) + цинк= хлорид цинка+железо з гидроксид железа(3)= оксид железа(3) +вода и силикат магния = оксид кремния(4) + оксид магния к Угольная кислота= оксид углерода(4)+ вода лортофосфорная кислота + гидроксид лития = вода + ортофосфат лития м нитрат меди (2) + гидроксид натрия= нитрат натрия + гидроксид меди(2) н карбонат кальция+соляная кислота= хлорид кальция+ угольная кислота о бромид алюминия+ хлор2= бром2+ хлорид алюминия 2 задание Расставьте коэффициенты в схемах химических реакций и укажите тип каждой из них: а SO2+O2=SO3 Б Fe2O3+Zn=ZnO+Fe в K+H2O=KOH+H2 Г Mg(OH)2+ HCl= MgCl2+H2o д Cu(OH)2= CuO+H2O е Na2O+ H2SO4= Na2SO4+H20 ж Li+N2= Li3N з Al2O3+HNO3=Al(NO3)3+H2O и ZnO+CO2=ZnCO3

Фосфорная кислота получается при реакции веществ: оксид фосфора (V) и воды, водорода и оксида фосфора (V), фосфата натрия и сероводородной кислоты, фосфата натрия и серной кислоты, хлорида натрия и серной кислоты. Выберите нужное и соствьте уравнения соответствующих реакций. 5. Осуществите превращения, укажите тип каждой реакции. 1) P → P2O5 → H3PO4 → Na3PO4 ; 4) Ba → BaO → Ba(OH)2 → BaCl2; 2) H2CO3 → H2O → Ba(OH)2 → BaCO3; 5) Ca(OH)2 → H2O → H2CO3 → Na2CO3 ; 3) HNO3 → Al(NO3)3 → Al(OH)3 → H2O; 6) H2SO3 → H2O → NaOH → Na2SO4 6. Напишите уравнения реакции, при помощи которых можно осуществить следующие превращения. Укажите тип каждой реакции. Назовите вещества А, В и С. Ca → A → B → CaCl2 → C → СО2 7. Какие из веществ, формулы которых приведены, реагируют с соляной кислотой: CuO, Cu, Cu(OH)2, Ag, Al(OH)3. Напишите уравнения реакций, укажите их тип. 8. Азотная кислота взаимодействует с каждым из пары веществ: 1) оксид серы (III) и гидроксид калия 2) гидроксид натрия и карбонат калия 3) оксид углерода (VI) и серная кислота 4) хлорид натрия и оксид меди Напишите соответствующие уравнения реакций, укажите их тип. 9. В три пробирки налили растворы кислот: а серной; базотной; в фосфорной. Затем в первую пробирку поместили немного белого порошка оксида магния, во вторую – черного порошка оксида меди (II), в третью – белого порошка оксида кальция. Напишите соответствующие уравнения реакций, укажите их тип. 10. Будут ли реагировать между собой следующие вещества: оксид железа (III) и соляная кислота, сероводородная и азотная кислота, карбонат натрия и азотная кислота, соляная кислота и гидроксид лития, фосфорная кислота и цинк, сульфат кальция и кремниевая кислота, серная кислота и гидроксид магния, оксид фосфора и азотная кислота. Напишите соответствующие уравнения реакций, укажите их тип.

При взаимодействии 12 г безводного карбоната натрия с избытком азотной кислоты получили 2,24 л (н.у.) оксида углерода (IV). Вычислите содержание примесей в карбонате натрия

Образование голубого осадка при добавлении к исследуемому раствору раствора гидроксида калия является признаком качественной реакции на ион: 1) Ca^2+ 2) Mg^2+ 3) Fe^2+ 4) Cu^2+

Сколько граммов оксида меди (II), углекислого газа и воды образуется при разложении 444г. Малахита Cu2(OH)2 CO3?" [ все цифры - маленькие]

Определите класс вещества по формуле и назовите вещества KNO3,CO,H2S,ZN(OH)2,KOH,H2SiO3,Fe2(SO4)3,Mn2O7

Газ, выделившийся при действии 60%-ного раствора азотной кислоты на 12,8 г меди, пропустили через 200 г 20%-ного раствора гидроксида натрия. Найдите массовые доли веществ в полученной смеси.