Сгорело 6кг угля С. Вычислите объём образовавшегося оксида углерода (|V). (н. у.).)

Составить формулы веществ по названию соединений, определить класс, к которому это вещество относится: а гидроксид железа (III); б угольная кислота; в оксид азота (II); г сульфит никеля; д нитрат алюминия; е оксид меди (I); ж соляная кислота; з гидроксид алюминия; и плавиковая кислота; к сульфат железа (II).

Какой объём азота (2) можно получить из 140 г. Азота, если известно, что выход продукта реакции составляет 85%

Какая из двух порций вещества (по массе больше а гидроксид натрия массой 400г или гидроксид натрия количеством вещества 8 моль б 2 моль железа или 5 моль воды в 54 * 10 в 24 степени молекул хлороводорода или хлороводород массой 200г. Нужно до.

Раположите оксиды в попытке увеличения их кислотных свойств; P2O5, SO3, Na2O, Al2O3, Cl2O7, MgO

Гидроксид+основание>оксид меди+кислота>

Как из NaCl получить Na2CO3

1. Назвать данные вещества: CaO, KOH, FeCl2, H2SO4, N2O5, Cu(OH)2, Fe2O3, HCl, MgSO4, H2S, LiOH, SO2, Zn(OH)2, Sn(OH)4. 2. Вещества из №1 расположить в таблицу: Основные оксиды Кислотные оксиды Щёлоч и Нераствор и мые основания Бескислоро д ные кислоты Кислородо содержащи е кислоты Соли 3. Указать степень окисления для веществ: Cu(OH)2, H2CO3, Li2SO4. Для кислоты и основания записать формулы соответствующих оксидов. Для соли __ основания и кислоты, основного и кислотного оксидов, металла и неметалла. 4. Для 3х10 23 молекул газа кислорода найти количество вещества, объём, массу и плотность

Выпишите из приведенных формул вещества формулы биэлементых соединений и назовите каждое из них: H2So4,Na2O,CuO,Cu2O,NaOH,FeS,So2,H2So3,So3,MnO3,FeCl3,Kl

Оксид железа (2) про взаимодействовал с 4г водорода. При этом образовалось железо и вода. Какая масса оксида железа вступила в реакцию?