Назовите признаки реакции горения

Дано 500г. раствора с массовой долей гидроксида натрия 0,2. Вычислите массу вещества, которое получается при выпаривании этого раствора.

Оксид магния массой 10 гр обработали раствором озотной кислоты. рассчитайте массу образов. Соли и кол-во вешества озорной кислоты, вступившей в реакцию?

Распределите вещество по классам СaSO4, CO, KOH, H3, PO4, Mg(OH)2, ZnO, KNO3, HNO2.

1) Сколько существует разных видов молекулы оксида серы(IV), учитывая разные изотопы кислорода (16O, 17O и 18O)? 2) Рассчитайте количество фтора (моль, необходимое для полного сжигания в атмосфере фтора 4 моль 2-фторпропана. 3) К раствору сульфата трехвалентного металла прилили избыток раствора гидроксида натрия. Образовавшийся осадок отделили и прокалили. В результате было получено бинарное соединение, содержащее 30% кислорода по массе. Определите, сульфат какого металла был взят. В ответе укажите его символ в периодической системе. 4) Карбид кальция массой 6,4 г добавили к 146,0 г 10%-ного раствора соляной кислоты. Определите массовую долю соляной кислоты в растворе (в %) после полного растворения CaC2 и окончания выделения газа Ответ округлите до первого знака после запятой. 5) Учитывая ориентирующее влияние заместителей, определите, сколько разных монобромпроизводных получится при взаимодействии п-аминобензойной кислоты с бромом в присутствии AlBr3. 6) Определите массовую долю ацетона (в процентах в смеси ацетона и пропионового альдегида массой 23,2 г, если при добавлении к смеси избытка аммиачного раствора оксида серебра выпал осадок массой 21,6 г? Ответ округлите до целых. 7) Растворимость карбоната натрия при 30оС равна 39,7 г, а при 20оС — 21,8 г на 100 г воды. Найдите массу (в г осадка, который выпадет из 83,2 г насыщенного при 30оС раствора при его охлаждении до 20оС? Ответ округлите до первого знака после запятой. 8) Допишите уравнение реакции и расставьте коэффициенты. В ответе укажите их сумму. Не забывайте, что отсутствие коэффициента перед компонентом реакции соответствует единице. C6H5СН3 + KMnO4 + H2SO4 = 9) При разложении соли Х получается газ с плотностью по водороду 22 и вода. При взаимодействии этой же соли со щёлочью выделяется другой газ, при пропускании которого через раствор фенолфталеина наблюдается малиновое окрашивание раствора. Определите, какая соль была взята. В ответе укажите её молекулярную массу (целое число в а. Е. М. ).

Доклад по химии на тему: очистка веществ отстаивания и фильтрования

Напишите список элементов с постоянной и переменной валентностью

Даны вещества: Алюминий, оксид железа(II), серебро, оксид бария. С какими из них будет реагировать соляная кислота? Напишите уравнения реакций и укажите названия образующихся солей.

Родственные вещества для К₂S, запишите с названиями этих веществ. Пример: 1) Ca⁺²(NO₃)₂⁻ → H⁺¹N⁺⁵O⁻²₂ → N₂; 2) Ca⁺²(NO₃)₂⁻ → Ca⁺²(OH)⁻¹₂ → Ca⁺²O⁻² → Ca

Определить количество и массу гидроксида меди(II), образовавшегося при взаимодействии гидроксида натрия и 40 г 20% раствора сульфата меди(II).