«
»
При пропускании 11,2 л аммиака (н.у.) через раствор серной кислоты с массовой долей 14 % образовался сульфат аммония. Вычислите массу исходного раствора серной кислоты. Объясните, подробно

РЕШЕНИЕ

2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4; M(H2SO4)=98 грамм/моль
1) Количество вещества аммиака n(NH3)=11,2/22,4=0,5 моль;
2) n(H2SO4) должно быть в два раза меньше чем n(NH3), следовательно n(H2SO4)=0,5/2=0,25 моль;
3) m(H2SO4)=W(H2SO4)*M(H2SO4)*n(H2SO4)=0,14*98*0,25=3,43 грамм;
4) Масса раствора(можно вычислить по пропорции=24,5 грамм.


ПОХОЖИЕ ЗАДАНИЯ:
  • Сколько граммов сульфата железа 2 можно получить при растворе железа в 30 мл раствора серной кислоты с массовой долей 30% и плотностью 1,219 гр на мл...
    Тема: Какая масса может быть получена
  • Вычислите массу соли, образовавшей в растворе гидроксида бария с раствором серной кислоты содержит 4,9 грамм кислоты...
    Тема: Оксиды
  • А. Верны ли следующие суждения о кислотах? А. Все кислоты относятся к бинарным соединениям. Б. Молекулы кислот состоят из одного или нескольких атомов водорода и кислотного...
    Тема: Оксиды
  • Какой обьем 34 % го раствора серной кислоты (p=1,255 г/мл необходим для полного растворения 5,4 г алюминия?...
    Тема: Какой объем кислоты
  • Какая масса 10%-го раствора серной кислоты потребуется для взаимодействия с 22,4 г железа? Какой объем (н. у.) водорода выделится при этом...
    Тема: Какая масса потребуется