«
»
Сколько граммов кислорода вступило в реакцию серы, если образовалось 12.8 г оксида серы(SO2)

РЕШЕНИЕ

Дано:
m(SO2) = 12,8г
Найти:
m(O2)
Решение:
S + O2 = SO2
Mr(O2) = 32 г/моль
Mr(SO2) = 64 г/моль
m(O2) = 12,8*32:64 = 6,4г
Ответ: m(O2) = 6,4г

Дано
m(SO2)=12.8 g
-
m(S)-
  Xg 12.8 g
S+O2->SO2 M(O2)=32 g/mol M(SO2)=64 g/mol
  32 64
X=32*12.8 / 64 = 6.4 g
ответ 6.4 г
 


ПОХОЖИЕ ЗАДАНИЯ:
  • 1 Приведите несколько (3-4) примеров неполярных молекул, имеющих ковалентные полярные связи. 2 Какой угол между связями в молекулах и какая форма молекул: H2O, NH3, NH4+, HC...
    Тема: Сколько молей образуется при взаимодействии
  • Сколько атомов содержится в порции серы 4.8 г...
    Тема: Оксиды
  • Определите химическое количество кислорода, вступившего в реакцию с серой, если в результате реакции образовался оксид серы (IV) количеством 10 моль....
    Тема: Оксиды
  • Какой объем при н.у. Занимают 64г оксида серы (IV)? Какую массу имеют 3 • 1024 молекул углекислого газа (оксида углерода (IV))? Какую массу имеют 44,8 л при н.у. Угарного га...
    Тема: Оксиды
  • Сколько сульфида железа(2) получится, если взято 30г железа и 16г серы и если взятое железо используется лишь на 90%...
    Тема: Какая масса может быть получена