«
»
Сколько Гидроксида натрия необходимо для нейтрализации 155 г Фосфорной кислоты по реакции H3PO4+3NaOH=Na3PO4+3H2O

РЕШЕНИЕ

Для начала найдём количество вещества кислоты из формулы n=m/M : 155/98 = 1,58 моль.
На один моль кислоты у нас приходится три моля щелочи, отсюда следует: nNaOH=3nH3PO4= 3* 1,58= 4,74 моль.
Найдём массу NaOH по формуле m= M*n : nNaOH= 3,74*40 = 189,6 г.


ПОХОЖИЕ ЗАДАНИЯ:
  • 1) предложить способ распознавания сульфата, нитрата, хлорида, фосфата, силиката и карбоната натрия. 2) сколько литров оксида азота 4 выделится при взаимодействии 63 граммов...
    Тема: Сколько граммов потребуется
  • Определите массу сульфата бария, полученного при сливании 20 мл 60% серной кислоты( плотность Р=1,14), с раствором 29,03 г хлорида бария...
    Тема: Какая масса может быть получена
  • А. Верны ли следующие суждения о кислотах? А. Все кислоты относятся к бинарным соединениям. Б. Молекулы кислот состоят из одного или нескольких атомов водорода и кислотного...
    Тема: Оксиды
  • Определите количество вещества сульфата калия, полученного при сливании растворов содержащих 2 мольсерной кислоты и 5 моль гидроксида калия...
    Тема: Оксиды
  • Из перечисленных веществ выберите вещества, которые являются оксидами * СаО KO2 Na2O2 NaOH К2О Щёлочи образуются при взаимодействии каждого из двух металлов * Са и Аl K и Zn...
    Тема: Оксиды