«
»
Рассмотрите одну из записанных реакций с точки зрения окисления - восстановления Ca+O2. Ca+H2SO4. Zn+Pb(NO3)2

РЕШЕНИЕ

2Ca+O₂ = 2CaO

 Ca+H₂SO₄ = CaSO₄ + H₂

 Zn⁰+Pb⁺²(NO₃)₂⇒ Zn⁺²(NO₃)₂ + Pb⁰

Zn⁰ -2e⁻⇒ Zn⁺² 2 1
  2
Pb⁺² +2e⁻⇒ Pb⁰ 2 1

Zn⁰ восстановитель
Pb⁺² окислитель

Zn+Pb(NO₃)₂= Zn(NO₃)₂ + Pb


ПОХОЖИЕ ЗАДАНИЯ:
  • Сколько образуется нитрата меди при растворении металлической меди в 189 г азотной кислоты. (Cu+HNO₃⇒Cu(NO₃)₂+NO₂+H₂O)...
    Тема: Сколько молей образуется при взаимодействии
  • Напишите полное и сокращенное ионное уравнение BaI₂+ 2AgNO₃ = Ba(NO₃)₂ + 2AgI...
    Тема: Уравнения гидролиза
  • 1. Калийная селитра KNO3 используется в качестве удобрения и относится к: а солям; в щелочам; б кислотам; г силикатам. 2. Запишите структурную формулу молекулы водорода. Ука...
    Тема: Оксиды
  • Подобрать коэфицент для окислительно востановительной реакции методом электронного баланса MnSO4 + PbO2 + HNO3 → HMnO4 + PbSO4 + Pb(NO3)2 + H2O...
    Тема: Метод электронного баланса
  • Какой объем (н.у.) NO выделяется, если по реакции 3Cu + 8HNO₃ = 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O c азотной кислотой взаимодействует 6,4 г меди?...
    Тема: Оксиды