«
»
Подобрать коэфицент для окислительно востановительной реакции методом электронного баланса MnSO4 + PbO2 + HNO3 → HMnO4 + PbSO4 + Pb(NO3)2 + H2O

РЕШЕНИЕ

Mn⁺²SO₄ + Pb⁺⁴O₂ + HNO₃ → HMn⁺⁷O₄ + Pb⁺²SO₄ + Pb(NO₃)₂ + H₂O

Mn⁺² -5e⁻→ Mn⁺⁷ 5 2
  10  
Pb⁺⁴ +2e⁻→ Pb⁺² 2 5

Mn⁺² восстановитель
Pb⁺⁴ окислитель

2MnSO₄+5PbO₂+6HNO₃ = 2HMnO₄+2PbSO₄+3Pb(NO₃)₂+ 2H₂O


ПОХОЖИЕ ЗАДАНИЯ:
  • Сколько образуется нитрата меди при растворении металлической меди в 189 г азотной кислоты. (Cu+HNO₃⇒Cu(NO₃)₂+NO₂+H₂O)...
    Тема: Сколько молей образуется при взаимодействии
  • Образуется осадок при реакции: 1)серной кислоты и нитрата меди 2)хлорида аммония и гидроксида натрия 3)фосфата калия и нитрата серебра 4)фосфата калия и серной кислоты...
    Тема: Что образуется после реакции
  • Фосфат кальция массой 155г прореагировал с нитратом серебра массой 680г. Какое из реагирующих веществ, взято в избытке? Какова масса полученного фосфата серебра?...
    Тема: С какими веществами будет взаимодействовать
  • Написать в виде ОВР P2O3+Cu(NO3)=CuO+P2O5+NO...
    Тема: Решить окислительно восстановительную реакцию
  • Напишите полное и сокращенное ионное уравнение BaI₂+ 2AgNO₃ = Ba(NO₃)₂ + 2AgI...
    Тема: Уравнения гидролиза