«
»
Какой объем водорода вступил в реакцию с кислородом, если при этом образовалось 8,1 г воды, а выход продукта составил 90%.

РЕШЕНИЕ

Уравнение реакции 4Na+O2=2Na2O
Моль(O2)=0.1*2/4=0.05 моль.
V(O2)=0.05*22.4=1.12 л

Дано:
m(пр. H2O) = 8.1 г
η(Н2О = 90% или 0,9
Найти:
V(H2)=?

Рассчитаем теоретическую массу воды:
m(теор. H2O) = m(пр. Н2О/η(Н2О = 8,1 г/0,9=9 г
х л 9 г
2Н2 + О2 = 2Н2О 
2 моль 2 моль
22,4 л/моль 18 г/моль
44,8 л 36 г
х:44,8=9:36
х=V(H2) = 11,2 л
Ответ: 11,2 л


ПОХОЖИЕ ЗАДАНИЯ:
  • Определите, сколько атомов водорода и кислорода содержится в 1 моль воды Н2О...
    Тема: Сколько молей образуется при взаимодействии
  • Вычислить количество вещества азота, который образуется при горении 6 моль аммиака....
    Тема: Вычислите объём газа полученного
  • А. Верны ли следующие суждения о кислотах? А. Все кислоты относятся к бинарным соединениям. Б. Молекулы кислот состоят из одного или нескольких атомов водорода и кислотного...
    Тема: Оксиды
  • Какой объём кислорода прореагирует с 10 моль водорода и какая масса воды при этом получится?...
    Тема: Какая масса может быть получена
  • Органическое вещество имеет плотность по оксиду серы (IV) 1,344. При сжигании 0,1 моль его было получено 12,6 г воды и 13,44 л углекислого газа (н.у.). Назовите это вещество,...
    Тема: Оксиды