«
»
Сколько граммов соли получится при взаимодействии избытка серной кислоты с 220 г оксида хрома (|||), содержащего 7,2 % примесей?

РЕШЕНИЕ

Cr₂O₃+3H₂SO₄=Cr₂(SO₄)₃+3H₂O
100-7,2=92,8% без примесей
220*0,928=204,16 г чистого оксида хрома
M(Cr₂O₃)=152
M(Cr₂(SO₄)₃)=392
n(Cr₂O₃)=m/M=204,16/152=1,3 моль
n(Cr₂(SO₄)₃)=1,3 моль
m(Cr₂(SO₄)₃)=1,3*392=509,6 г


ПОХОЖИЕ ЗАДАНИЯ:
  • определить характер оксида: SO2 K2O Mn2O MnO ZnO MgO SO Cr2O3...
    Тема: Оксиды
  • Допишите уравнения возможных реакций. Составьте электронный баланс. Если реакция не идет объясните почему. 1) Mn+NSo4 2)Cu+H2O 3) Fe+H2So4 4) Au+HCl 5)Cr+H2O 6) Hg+AgNO3...
    Тема: Реакции разложения
  • К 80 г раствора с массовой долей гидроксида натрия 5% добавили избыток раствора сульфата меди(II). Определите массу выпавшего осадка....
    Тема: Определите долю
  • К 80 г раствора с массовой долей гидроксида натрия 5% добавили избыток раствора сульфата меди(II). Определите массу выпавшего осадка....
    Тема: Определите долю
  • 1) При взаимодействии 7,1 г оксида фосфора(V) с избытком раствора гидроксида натрия получили 164 г раствора средней соли. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе....
    Тема: Определите долю