«
»
Определить массу осадка который образуется при взаимодействии 5.6г гидроксида натрия с избытком раствора хлортда магния

РЕШЕНИЕ

5,6 г х г
2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2 + 2NaCl
80 г 58 г
5,6:80 = х:58
х=m(Mg(OH)2) = 4.06 г
Ответ: 4,06 г

2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2(ос. )+2NaCl
n(NaOH)=5,6/40=0,14 моль
n(Mg(OH)2)=1/2n(NaOH)=0,07 моль
m(Mg(OH)2)=nM=0,07*58=4,06 г


ПОХОЖИЕ ЗАДАНИЯ:
  • 1. Преобразуйте схемы в уравнения реакций, укажите тип реакций: а HgO → Hg + O2, б Na2O + H2O → NaOH в H2O → H2 + O2, г Al + Н2О→ Al(ОН3 + Н2, д AgNO3 + MgCl2 → Mg(NO3)2 + Ag...
    Тема: Какая масса потребуется
  • Допишите уравнения возможных реакций: А Al + NaOH → Б Cu + HCl → В Ba + O2 → Г Mg + FeCl3→ Д CaO + H2O → Е Fe + HCl →...
    Тема: Уравнение реакции ионного обмена
  • Напишите уравнения химических реакций, соответствующих схеме: Na → NaOH → NaCl → AgCl....
    Тема: Уравнения гидролиза
  • 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 Нью 2NaOH равна 0.4 моль Найти массу и моль Cu(OH)2...
    Тема: Найти объем необходимый для взаимодействия
  • Как доказать, что имеется соль 1) K3PO4 2)ZnCl2 3)MgSo4 имея реактивы: 1. Na2Co3 2. K2Co3 3. NaCl 4. AgNo3 5. BaCl2 6. NaOH 7. H2So4...
    Тема: Какие аллотропные изменения элемента