«
»
Рассчитайте какой объем (н. у.) ) водорода выделиться при взаимодействии 240 г магния с раствором содержащим 73 г соляной кислоты

РЕШЕНИЕ

Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
находим n(Mg)=m/M=240г/24г/моль=10 моль
находим n(HCl)=m/M=73г/36,5г/моль=2 моль
по коэффициентам на 10 моль магния необходимо 20 моль соляной. А у нас 2 моль
соляная в недостатке
n(HCl):n(H2)=2:1, значит n(H2)=1 моль
V(Н2)=n*Vмолярный=1 моль*22,4л/моль=22,4л


ПОХОЖИЕ ЗАДАНИЯ:
  • Из перечисленных веществ выберите вещества, которые являются оксидами * СаО KO2 Na2O2 NaOH К2О Щёлочи образуются при взаимодействии каждого из двух металлов * Са и Аl K и Zn...
    Тема: Оксиды
  • При нагревании карбоната магния часть вещества разложилась. При этом выделилось 5, 6 л газа и образовалась 18, 4 г твёрдого остатка, остаток растворили в 365 г соляной кислот...
    Тема: Что образуется после реакции
  • Составьте химическое уравнение взаимодействия магния с раствором соляной кислоты. Рассчитайте массу (в граммах образующейся соли, если в реакцию вступил магний количеством ве...
    Тема: Реакции разложения
  • Кол-во магния, которое может вступить в реакцию с 730 г соляной кислоты равно: 2 моль 3 моль 2 моль 10 моль...
    Тема: Какая масса потребуется
  • Напишите уравнение магния с соляной кислотой HCl. Определите: а количество вещества соляной кислоты, которую надо затратить для получения 3 моль водорода б Массу образующиеся...
    Тема: Определите массу и объем