Вариант 1
Процесс распада электролита на ионы называют:

А ассоциацией Б гидратацией В диссоциацией Г нейтрализацией

2. Лампочка прибора для проверки электропроводимости загорится в растворе:

А сахара Б этилового спирта В кислорода Г поваренной соли

3. Вещество, при диссоциации которого образуются катионы водорода и анионы кислотного остатка: А соль Б кислота В вода Г щелочь

4. Катионы металла и гидроксид-анионы образуются при диссоциации:

А хлорида натрия Б соляной кислоты В гидроксида кальция Г глюкозы

5. Если степень диссоциации α равна 1, то в растворе вещество существует:

А в виде молекул Б в виде ионов В в виде ионов и молекул Г в основном в виде молекул
6. Сильным электролитом является: А NaOH Б Cu(OH)2 В Fe(OH)3 Г Zn(OH)2

7. На третьей ступени диссоциации фосфорной кислоты образуются:

А H+ и H2PO4 - Б 2H+ и HPO4 2- В 3H+ и PO4 3- Г H+ и PO4 3-

8. К выпадению осадка приводит взаимодействие пары ионов:

А Na+ и S2- Б Al3+ и Cl- В Sn2+ и OH- Г Cr3+ и F-

9. Пять ионов образуются при диссоциации: А Na2CO3 Б H2SO4 В Ca(OH)2 Г Al2(SO4)3

10. Необратимо протекает реакция ионного обмена между растворами:

А NaCl и Zn(NO3)2 Б H2SO4 и BaCl2 В K2SO4 и NaOH Г KNO3 и FeSO4

11. Сокращенному ионному уравнению Н+ + ОН- → Н2О соответствует взаимодействие между:

А HCl и Cu(OH)2 Б HBr и NaOH В H2SiO3 и NaOH Г NH3 и H2O
12. Лакмус в растворе карбоната натрия становится: Акрасным Бфиолетовым Вcиним Гбесцветным

13. Степень окисления +1 хлор проявляет в соединении:

А Сl2O Б ClO3 В AlCl3 Г HCl

14. Окислителем в реакции Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 является: Аводород Бкислород Вцинк Гсера

Часть Б.

1. Составьте уравнение реакции в молекулярном, полном ионном, сокращенном ионном виде между гидроксидом бария и сульфатом натрия.

Определите среду в растворе нитрата калия, аргументируйте ответ.

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель:

PH3 + O2 → P2O5 + H2O
4. Определите формулу соли, если известно, что при взаимодействии раствора этой соли с раствором щелочи выпадает синий осадок, а при взаимодействии с раствором нитрата серебра – белый осадок.


РЕШЕНИЕ

Процесс распада электролита на ионы называют:

В диссоциацией 

2. Лампочка прибора для проверки электропроводимости загорится в растворе:

Г поваренной соли

3. Вещество, при диссоциации которого образуются катионы водорода и анионы кислотного остатка: Б кислота 

4. Катионы металла и гидроксид-анионы образуются при диссоциации:

 В гидроксида кальция 

5. Если степень диссоциации α равна 1, то в растворе вещество существует:

 Б в виде ионов 
6. Сильным электролитом является: А NaOH 
7. На третьей ступени диссоциации фосфорной кислоты образуются:

Г H+ и PO4 3-

8. К выпадению осадка приводит взаимодействие пары ионов:

В Sn2+ и OH- 

9. Пять ионов образуются при диссоциации: Г Al2(SO4)3

10. Необратимо протекает реакция ионного обмена между растворами:

Б H2SO4 и BaCl2 

11. Сокращенному ионному уравнению Н+ + ОН- → Н2О соответствует взаимодействие между:

 Б HBr и NaOH 
12. Лакмус в растворе карбоната натрия становится: Акрасным Вcиним 

13. Степень окисления +1 хлор проявляет в соединении:

А Сl2O 

14. Окислителем в реакции Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 является: Аводород 
Часть Б.

1. Составьте уравнение реакции в молекулярном, полном ионном, сокращенном ионном виде между гидроксидом бария и сульфатом натрия. Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH
Ba⁺²+2OH⁻+2Na⁺+SO4⁻²=BaSO4↓+2Na⁺+2OH⁻
Ba⁺²+SO4⁻²=BaSO4↓

Определите среду в растворе нитрата калия, аргументируйте ответ.
нейтральная, соль образованная сильным основанием и сильной кислотой не гидролизуется

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель:

4PH3 + 8O2 → 2P2O5 + 6H2O
Р-3 -8е=Р+5 восстановитель
О2+4е=2О-2 окислитель
4. Определите формулу соли, если известно, что при взаимодействии раствора этой соли с раствором щелочи выпадает синий осадок, а при взаимодействии с раствором нитрата серебра – белый осадок. СuCl2



ПОХОЖИЕ ЗАДАНИЯ: