Процесс распада электролита на ионы называют:
А ассоциацией Б гидратацией В диссоциацией Г нейтрализацией
2. Лампочка прибора для проверки электропроводимости загорится в растворе:
А сахара Б этилового спирта В кислорода Г поваренной соли
3. Вещество, при диссоциации которого образуются катионы водорода и анионы кислотного остатка: А соль Б кислота В вода Г щелочь
4. Катионы металла и гидроксид-анионы образуются при диссоциации:
А хлорида натрия Б соляной кислоты В гидроксида кальция Г глюкозы
5. Если степень диссоциации α равна 1, то в растворе вещество существует:
А в виде молекул Б в виде ионов В в виде ионов и молекул Г в основном в виде молекул
6. Сильным электролитом является: А NaOH Б Cu(OH)2 В Fe(OH)3 Г Zn(OH)2
7. На третьей ступени диссоциации фосфорной кислоты образуются:
А H+ и H2PO4 - Б 2H+ и HPO4 2- В 3H+ и PO4 3- Г H+ и PO4 3-
8. К выпадению осадка приводит взаимодействие пары ионов:
А Na+ и S2- Б Al3+ и Cl- В Sn2+ и OH- Г Cr3+ и F-
9. Пять ионов образуются при диссоциации: А Na2CO3 Б H2SO4 В Ca(OH)2 Г Al2(SO4)3
10. Необратимо протекает реакция ионного обмена между растворами:
А NaCl и Zn(NO3)2 Б H2SO4 и BaCl2 В K2SO4 и NaOH Г KNO3 и FeSO4
11. Сокращенному ионному уравнению Н+ + ОН- → Н2О соответствует взаимодействие между:
А HCl и Cu(OH)2 Б HBr и NaOH В H2SiO3 и NaOH Г NH3 и H2O
12. Лакмус в растворе карбоната натрия становится: Акрасным Бфиолетовым Вcиним Гбесцветным
13. Степень окисления +1 хлор проявляет в соединении:
А Сl2O Б ClO3 В AlCl3 Г HCl
14. Окислителем в реакции Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 является: Аводород Бкислород Вцинк Гсера
Часть Б.
1. Составьте уравнение реакции в молекулярном, полном ионном, сокращенном ионном виде между гидроксидом бария и сульфатом натрия.
Определите среду в растворе нитрата калия, аргументируйте ответ.
Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель:
PH3 + O2 → P2O5 + H2O
4. Определите формулу соли, если известно, что при взаимодействии раствора этой соли с раствором щелочи выпадает синий осадок, а при взаимодействии с раствором нитрата серебра – белый осадок.
Процесс распада электролита на ионы называют:
В диссоциацией
2. Лампочка прибора для проверки электропроводимости загорится в растворе:
Г поваренной соли
3. Вещество, при диссоциации которого образуются катионы водорода и анионы кислотного остатка: Б кислота
4. Катионы металла и гидроксид-анионы образуются при диссоциации:
В гидроксида кальция
5. Если степень диссоциации α равна 1, то в растворе вещество существует:
Б в виде ионов
6. Сильным электролитом является: А NaOH
7. На третьей ступени диссоциации фосфорной кислоты образуются:
Г H+ и PO4 3-
8. К выпадению осадка приводит взаимодействие пары ионов:
В Sn2+ и OH-
9. Пять ионов образуются при диссоциации: Г Al2(SO4)3
10. Необратимо протекает реакция ионного обмена между растворами:
Б H2SO4 и BaCl2
11. Сокращенному ионному уравнению Н+ + ОН- → Н2О соответствует взаимодействие между:
Б HBr и NaOH
12. Лакмус в растворе карбоната натрия становится: Акрасным Вcиним
13. Степень окисления +1 хлор проявляет в соединении:
А Сl2O
14. Окислителем в реакции Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 является: Аводород
Часть Б.
1. Составьте уравнение реакции в молекулярном, полном ионном, сокращенном ионном виде между гидроксидом бария и сульфатом натрия. Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH
Ba⁺²+2OH⁻+2Na⁺+SO4⁻²=BaSO4↓+2Na⁺+2OH⁻
Ba⁺²+SO4⁻²=BaSO4↓
Определите среду в растворе нитрата калия, аргументируйте ответ.
нейтральная, соль образованная сильным основанием и сильной кислотой не гидролизуется
Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель:
4PH3 + 8O2 → 2P2O5 + 6H2O
Р-3 -8е=Р+5 восстановитель
О2+4е=2О-2 окислитель
4. Определите формулу соли, если известно, что при взаимодействии раствора этой соли с раствором щелочи выпадает синий осадок, а при взаимодействии с раствором нитрата серебра – белый осадок. СuCl2
Тема: Определите, какая соль образуется
Тема: Оксиды
Тема: В ионном виде
Тема: По термохимическому уравнению реакции
Тема: Метод электронного баланса