1) Запишите уравнения тех реакций, которые идут в действительности.
Укажите условия протекания, где это необходимо.
Fe + CuCl2 →
Na + O2 →
Ag + CuCl2 →
Mg + HCl →
Na + H2O →
Ag + HCl →
Ca + Cl2 →
Al + S →
Уравнение реакции (Al + S →) рассмотрите с точки зрения окисления-восстановления.
2). Напишите уравнения химических реакций, с помощью которых можно осуществить превращения веществ:
Al → Al2O3 → AlCl3 → Al(OH)3 → Al2 (SO4)3
↓ + Fe2O3
Уравнение реакции Al(OH)3 → Al2 (SO4)3 запишите в полном и сокращенном ионном видах.
Укажите условия протекания, где это необходимо.
Fe + CuCl2 →
Na + O2 →
Ag + CuCl2 →
Mg + HCl →
Na + H2O →
Ag + HCl →
Ca + Cl2 →
Al + S →
Уравнение реакции (Al + S →) рассмотрите с точки зрения окисления-восстановления.
2). Напишите уравнения химических реакций, с помощью которых можно осуществить превращения веществ:
Al → Al2O3 → AlCl3 → Al(OH)3 → Al2 (SO4)3
↓ + Fe2O3
Уравнение реакции Al(OH)3 → Al2 (SO4)3 запишите в полном и сокращенном ионном видах.
РЕШЕНИЕ
Номер1
1.Fe+CuCl2=FuCl2+Cu
2.4Na+O2=2Na2O
3.Ag+CuCl2=AgCl2+Cu
4.Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
5.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
6.2Ag+2HCl=2AgCl+H2↑
7.Ca+Cl2=CaCl2
8.2Al+3S=Al2S3
Alº-3*2e=Al(3+)2 востановитель
Sº+2*3e=S(2-)3 окислитель
Номер 2
4Al+3O2=2Al2O3
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaCl
2 Al(OH)3 + 3 H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6 H2O
2Al(OH)3 + 6H(+) + 3SO4(2-) = 2Al(3+) + 3SO4(2-) + 6Н2O - полный ионный вид (в скобках указаны заряды ионов, которые записывают справа вверху
2Al(OH)3 + 6H(+) = 2Al(3+) + 6Н2O - сокращённый ионный вид.
ПОХОЖИЕ ЗАДАНИЯ:
Тема: Оксиды
Тема: Реакции разложения
Тема: Реакции разложения
Тема: Оксиды
Тема: Оксиды