«
»
Сколько газа (н. у.) получится при реакции 50г раствора HCL w=36,5 с сульфитом калия

РЕШЕНИЕ

2HCl+K2SO3=2KCl+SO2+H2O;
m(HCl)=m(р-ра * w=50 * 0,365=18,25 г; M(HCl)=1+35,5=36,5 г/моль;
n(HCl)=m(HCl) / M(HCl)=18,25 / 36,5 = 0,5 моль;
n(SO2)= 1/2 n(HCl)=0,5 / 2=0,25 моль; (по уравнению реакции;
M(SO2)=32+32=64 г/моль; 
m(SO2)=n(SO2) * M(SO2)= 0,25 * 64 =16 г.


ПОХОЖИЕ ЗАДАНИЯ:
  • В 150г раствора соляной кислоты HCl небольшими порциями размешивали порошок гидроксида натрия NaOH. По окончанию реакции был получен раствор хлорида натрия NaCl. Определите:а...
    Тема: Оксиды
  • Рассчитать по уравнению сколько молей кислорода надо взять чтобы получить 16 моль Al2O3....
    Тема: Оксиды
  • 1) какое количество вещества кислорода образуется пр полном разложении 12 моль оксида серебра(I) 2) определите массу ртути, которая потребуется для реакции с кислородом, чтоб...
    Тема: Оксиды
  • По уравнению реакции 2Н2 + О2 = 2Н2О+484 кДж вычислите, какое количество теплоты выделится при сгорании 3моль (н.у.) водорода (кДж: а 484; б 726; в 1452; г 161,3....
    Тема: Вычислите объём газа полученного
  • Рассчитайте по термохимическому уравнению С3H8+5O2=3CO2+4H2O+2220,03 кДжКакое количество теплоты выделится, если кислорода расходуется:a) массой 16г; б объёмом 67,2л; в колич...
    Тема: Оксиды