Какой объём оксида углерода 4 выделится при обработке соляной кислотой известняка массой 150г, содержащего 10% примесей.

РЕШЕНИЕ

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
находим сколько в 150г находится известняк, то есть от общей массы вычитаем массу примесей: 150-150*0.1=135
молярная масса CaCO3-100
от 100г CaCO3 получается 22.4л CO2
а от 135г - x
x=30.24л

1. На оксид магния количеством вещества 0,1 моль подействовали раствором, содержащим 15 г азотной кислоты. Вычислите массу полученной соли. (Ответ: m Mg(NO3)2)= 14,8 г 2. Выч...
Тема: Определите долю

Какой объем углекислого газа (н.у.) можно получить при действии азотной кислоты на20гр изветняка, содержащего 3% примесей....
Тема: Какой объем кислоты

340 сульфида меди 2 содержит 15% примесей определить объём серы 4 которая образуется при сжигании данного вещества при нормальных условиях ( за решение...
Тема: Оксиды

1. Какой объем ацетилена выделится при пиролизе метана объемом 370 л содержащий 15% примесей если выход продукта 86% 2. Обчислити масу нітробензену що утвориться при нітруван...
Тема: Какой объем кислоты