«
»
При восстановлении алюминием оксида хрома массой 15.2 г образовалось 9 г хрома. Рассчитайте выход хрома в % от теоретически возможного

РЕШЕНИЕ

Cr2O3 +2Al = Al2O3 +2 Cr nCr2O3 = 15,2 /152=0,1 моль составим пропорцию 0,1/1= х/2 х = 0,2 моль хрома получается m Cr = 0,2 *52 = 10,4 - масса теоретическая 9 г - масса практическая выход продукта =9/10,4*100% = 86,5 %


ПОХОЖИЕ ЗАДАНИЯ:
  • Найти объём углекислого газа, который выделится на карбонат кальция, масса образца 200г, примесь 10%...
    Тема: Какой объем образуется при
  • В магниевом кубике химическое количество металла составляет 500 моль. Каждый атом металла отдаёт в общее пользование 2 электрон(-на. Масса одного электрона 9,11⋅10^−28 г. Вы...
    Тема: Вычислите массу осадка
  • 1) Масса железа количеством вещества 3 моль равна. 2) Железо количеством вещества 3 моль равна....
    Тема: Какая масса соли образуется при взаимодействии
  • Какой объём кислорода прореагирует с 10 моль водорода и какая масса воды при этом получится?...
    Тема: Какая масса может быть получена
  • Сколько граммов соли получится при взаимодействии избытка серной кислоты с 220 г оксида хрома (|||), содержащего 7,2 % примесей...
    Тема: Оксиды