1) При взаимодействии 63 г HNO3 с оксидом меди(II), образовалась соль Cu(NO3)2. Вычислите выход данной соли, котрой составляет 80 % от

1) При взаимодействии 63 г HNO3 с оксидом меди(II), образовалась соль Cu(NO3)2. Вычислите выход данной соли, котрой составляет 80 % от теоритически возможного.
2) При взаимодействии 63 г HNO3 с карбонатом натрия, выделилось 10 л углекислого газа. Вычислите объемную долю выхода СО2 от теоритически возможного

РЕШЕНИЕ

1)
63 г х г
2HNO3 + CuO = Cu(NO3)2 + H2O
2 моль 1 моль
63 г/моль 188 г/моль
126 г 188 г
63:126=х:188
х=94 г - это теорет выход
m(Cu(NO3)3 = 94 г*0,8 =75,2 г - практич выход

2)
63 г х л
2HNO3 + Na2CO3 = 2NaNO3 + CO2 + H2O
126 г 22,4 л
63:126=х:22,4
х= 11,2 л
η=10 л/11,2 * 100% = 89,3%

Какой объем водорода выделяется при взаимодействии 2 моль магния с разбавленной серной кислотой....
Тема: Какой объем кислоты

Из перечисленных веществ выберите вещества, которые являются оксидами * СаО KO2 Na2O2 NaOH К2О Щёлочи образуются при взаимодействии каждого из двух металлов * Са и Аl K и Zn...
Тема: Оксиды

Определите объём полученного водорода с выходом 85% от теоритически возможного, если с соляной кислотой прореагировало 13г цинка...
Тема: Какая масса может быть получена

. С полным решением 4. К 40 г 8%-ного раствора щелочи гидроксида натрия добавили раствор сульфата железа (II). Какова масса образовавшегося осадка? 5. При сгорании техническо...
Тема: Определите долю