«
»
В результате реакции термохимическое уравнение которой:N2(г). ) +3H2(г). )=2NH3(г). )+92кДж, выделилось 230кДж теплоты. Какова масса вступившего в реаацию водорода?

РЕШЕНИЕ

Х г 230 кДж
  N2 + 3H2 -> 2NH3 + 92кДж
  n=3 моль
  М = 2 г/моль
  m=6 г

Х г Н2 - 230 кДж
6 г Н2 - 92 кДж
m(H2) = 6 * 230 / 92 = 15 г


ПОХОЖИЕ ЗАДАНИЯ:
  • 1) При взаимодействии 7,1 г оксида фосфора(V) с избытком раствора гидроксида натрия получили 164 г раствора средней соли. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе....
    Тема: Определите долю
  • Найти объем аммиака, который образуется при взаимодействии азота объемом 8л и водорода объемом 10л....
    Тема: Какой объем образуется при
  • По термохимическому уравнению Mg3Na2+6H20=3Mg(OH)2+2NH3+690.4 кДж рассчитайте сколько энергия выделится если в результате реакция образовался аммиак объемом 4.48 л...
    Тема: Сколько молей образуется при взаимодействии
  • При взаимодействии аммиака количеством 1,5 моль с серной кислотой образовался сульфат аммония массой 63 г. Рассчитайте массовую долю выхода продукта ( в % ) от теоретически в...
    Тема: Оксиды
  • Найти количество вещества и массу 3 л водорода. Дано+решение....
    Тема: Найти объем необходимый для взаимодействия