«
»
Сколько водорода выделится при взаимодействии 98г-20% раствора серной кислоты и 6,5г цинка

РЕШЕНИЕ

Дано
m(ppa H2SO4)=98 g
W=20 %
m(Zn)=6.5 g
-
V(H2)-
находим массу вещества
m(H2SO4)=98*20%/100%=19.6 g
  19.6 6.5 Xg
H2SO4+Zn->ZnSO4+H2
  65 22.4
M(H2SO4)=98 g/mol
M(Zn)=65 g/mol
M(ZnSO4)=161 g/mol
Vm=22.4L/mol
n(H2SO4)=19.6/98=0.2 mol
n(Zn)=6.5/65=0.1 mol
n(H2SO4)>n(Zn)
6.5/65 = X/22.4
X=2.24 L
ответ 2.24 л


ПОХОЖИЕ ЗАДАНИЯ:
  • Придумайте и решите задачу, в условиях которой была бы дана масса раствора вещества с определенной массовой долей растворенного вещества, а требовалось бы найти количество ве...
    Тема: Определите долю
  • 1. Осуществите цепочку следующих превращений: аFe→Fe2O3→FeCl3→Fe(OH)3 → Fe2O3 б S → SO2 → SO3 → H2SO4 → ZnSO4 2. Осуществите цепочку следующих превращений: а Mg → MgO→MgCl2→...
    Тема: По термохимическому уравнению реакции
  • Напишите окислитель и восстановитель C+H2SO4=CO2^+SO2^+H2OZn+H2SO4=ZnSO4+H2S^+H2OCu+H2SO4=CuSO4+SO2^+H2O...
    Тема: Напишите окислитель и восстановитель
  • Из перечня веществ выбрать отдельно: аоксиды; бкислоты; воснования; гсоли. НАЗВАТЬ ИХ. NaOH,HCL,P2O5,Cu,KNO3,O2,CO, MgCL2,HNO3,SO3,Fe(OH)2,ZnSO4, CuO,H2SO4,C....
    Тема: Оксиды
  • Напишите уравнения реакций для осуществления следующих цепочек превращений: а Fe -FeO - Fe2O3 -Fe2(SO)4 -Fe(OH)3 - Fe2O3 -FeO - Fe б S -SO2 - SO3 - H2SO4- ZnSO4 -Zn(OH)2- K2Z...
    Тема: По термохимическому уравнению реакции