«
»
При пропускании оксида углерода (IV) через раствор гашеной извести массой 250 г с массовой долей 3,7% выпавший вначале осадок растворился. Вычислите объём газа необходимый для полного расворения

РЕШЕНИЕ

Уравнение реакции - CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃+H₂O
Гашёная известь - Ca(OH)₂. Нам дана масса раствора и массовая доля.
Найдём массу чистой извести m[Ca(OH)₂]=mр-ра*Wр-ра=250*0,037=9,25(г)
Найдём количество чистой извести n[Ca(OH)₂]=m[Ca(OH)₂]/M[Ca(OH)₂]=
=9,25/(40+2+32)=9,25/74=0,125(моль
n[Ca(OH)₂]=n(CO₂)=0,125(моль
V(CO₂)=n*Vм=0,125*22,4=2,8(л)


ПОХОЖИЕ ЗАДАНИЯ:
  • Хранение скоропортящихся продуктов сегодня не является проблемой благодаря холодильникам. Наши предки решали эту проблему, не имея сложной бытовой техники. Например, для того...
    Тема: Оксиды
  • При нагревании карбоната магния часть вещества разложилась. При этом выделилось 5, 6 л газа и образовалась 18, 4 г твёрдого остатка, остаток растворили в 365 г соляной кислот...
    Тема: Что образуется после реакции
  • Какой объем углекислого газа получается при разложении 220 г карбоната кальция СaCO₃ (CaCO₃⇒CaO+CO₂)...
    Тема: По термохимическому уравнению реакции
  • При разложении мрамора (основной компонент CaCo3) массой 10,53 содержащий 5% примесей, образовалось негативная известь и углек ислый газ. Какова масса негашоной извести...
    Тема: Какая масса соли образуется при взаимодействии
  • При обжиге 500 г известняка получено 266 гр негашеной извести. Определите степень разложения известняка....
    Тема: Определите степень окисления элементов