Дано:
m(Fe)=28г.
-
m(FeS) -

1. Определяем молярную массу M железа и количество вещества n в 28г. :
M(Fe)=56г. /моль
n(Fe)= m(Fe) ÷ M(Fe)=28г. ÷56г. /моль=0.5моль
2. Записываем уравнение реакции взаимодействия железа с серой
Fe +S =FeS
3. Анализируем уравнение реакции: из 1 моль железа образуется 1моль сульфида железа. По условию задачи взаимодействует 0,5моль железа, значит и сульфида железа образуется 0,5моль.

 n(FeS)=0.5моль
4. Находим молярную массу сульфида железа и его массу количеством вещества 0,5моль:

M(FeS) = 56+32=88г. /моль

m(FeS)=n(FeS) xM(FeS)=0,5мольх88г. /моль=44г.

5. Ответ из 28г. Железа при взаимодействии с серой образуется 44г. Сульфида железа.