1. Какой объём водорода потребуется для восстановления меди из 1.6г CuO, выход меди составил 89% от теоретически возможного 2. Образец технического

1. Какой объём водорода потребуется для восстановления меди из 1.6г CuO, выход меди составил 89% от теоретически возможного

2. Образец технического железа массой 6г обработали разбавленной серной кислотой (mр-ра=100г до полного растворения. Примеси в техн. Образце составил 5%. Какой была массовой доля H2SO4 в растворе?

РЕШЕНИЕ

1,6 г хл
CuO + H2 = Cu + H2O
1 моль 1 моль

n(CuO) = m / M = 1,6 / 80 = 0,02 моль
n(H2) = n(CuO) = 0,02 моль
V(H2) = n * Vm = 0.02 * 22.4 =0.448л

Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2

m(Fe) = 6 * (100-5)/100% = 5,7 г
n(Fe) = m/M = 5.7/56 = 0.1моль
n(H2SO4) = n(Fe) = 0.1моль
m(H2SO4) = n*M = 0.1 * 98 = 9.8г
w(H2SO4) = 9.8 / 100 = 0.098 или 9,8%

1. Распределите вещества на классы, назовите все вещества: MgO, H2SO4, CuSO4, KNO3, Br2O7, NaOH, Al2O3, CaCO3, CO, Ca(OH)2, HClO4...
Тема: Распределите вещества на классы

Из перечня формул выпишите отдельно формулы оксидов, оснований, кислот, солей и дайте им названия: H2SO4, Fe (NO3 )3, NH3, SO2, Ca(OH)2, H2S, CuSiO3, HNO2, OF2, Na3PO4, MgO,...
Тема: Дайте названия веществам

Распределить по классам и дать названия следующим соединениям: H2SO4, BaO, KOH, MdSO4, H2CO3, CO2, Md(OH)2, BaCC2, H2SLO3, AC2O3, CU(OH)2, Na2CO3, 7M0, H3PO4, Ft(OH)3, BaSO...
Тема: По термохимическому уравнению реакции

Подчеркние названия веществ, с которыми взаимодействует разбавленная серная кислота: нитрат меди, карбонат калия, серебро, гидроксид железа 3, оксид фосфора 5, алюминий, окси...
Тема: По термохимическому уравнению реакции