Дано:
m(AI)=135г.
-
m(AI₂O₃)-
m(O₂)-
1. Определим молярную массу алюминия и его количество вещества в 135г. :
M(AI)=27г. /моль
n(AI)=m(AI)÷M(AI)=135г. ÷27г. /моль=5моль
2. Запишем уравнение реакции:
4AI + 3O₂ = 2AI₂O₃
3. По уравнению реакции из 4моль алюминия образуется 2моль оксида алюминия. По условию задачи 5моль алюминия, значит оксида алюминия образуется в два раза меньше моль:
n(AI₂O₃)=2,5моль
4. Определим молярную массу оксида алюминия и его массу количеством вещества 2,5моль:
M(AI₂O₃)=27х2+16х3=102г. /моль
m(AI₂O₃)=n(AI₂O₃) хM(AI₂O₃)=2,5мольх102г. /моль=255г.
5. Определим количество израсходованного кислорода:
n(O₂)=5мольх3моль÷4моль=3,75моль
6. Определим молярную массу кислорода и его массу количеством вещества 3,75моль:
M(O₂)=16x2=32г. /моль
 m(O₂)=n(O₂) xM(O₂)=3,75мольх32г. /моль=120г.
7. Ответ: для сжигания 135г. Алюминия потребуется 120г. Кислорода и образуется 255г. Оксида алюминия.