При взаимодействии 27 г алюминия с кислородом образовался оксид алюминия Al2O3 массой 51 г. Определите массу кислорода, вступившего в реакцию.

РЕШЕНИЕ

Напишем уравнение реакции 4Al+3O2=2Al2O3
Масса 1 моль алюминия=27 г, следовательно масса 4 моль алюминия= 27*4=108 г
Масса 1 моль оксида алюминия=27*2+16*3=102 г, масса 2 моль оксида алюминия=2*102=204 г
Обозначим через Х массу полученного оксида алюминия
Составим пропорцию 5,4/108=Х/204
Х=5,4*204/108=10,2 г

К 800 грамм 40% раствора гидроксида калия добавили раствора нитрита алюминия. Определите массу образовавшегося осадка?...
Тема: Оксиды

1. На оксид магния количеством вещества 0,1 моль подействовали раствором, содержащим 15 г азотной кислоты. Вычислите массу полученной соли. (Ответ: m Mg(NO3)2)= 14,8 г 2. Выч...
Тема: Определите долю

1) определите массу соли полученной при взаимодействии 4,8 магния и 1,96г серной кислоты 2)определите массу соли полученной при взаимодействии 10,2г оксида алюминия и 126г 7%...
Тема: Определите массу и объем

1) какое количество вещества кислорода образуется пр полном разложении 12 моль оксида серебра(I) 2) определите массу ртути, которая потребуется для реакции с кислородом, чтоб...
Тема: Оксиды