Какой объём водорода выделится при взаимодействии 6,8г цинка, содержащего 4% примесей с раствором соляной кислоты
РЕШЕНИЕ
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
4% примесей, значит цинка там 100-4=96%
1%= 6.8/100=0.068
96%=0.068*96=6.528 грамм
Атомная масса цинка - 65
Узнаем кол-во молей
6.528/65=0.1(приблизительно
Составляем пропорцию
0.1/1=х/1
из пропорции х = 0.1
Узнаем объем
0.1*22.4=2.24л
Ответ:2.24л
ПОХОЖИЕ ЗАДАНИЯ:
1 Из перечня формул выпишите отдельно формулы оксидов, оснований, кислот, солей и назовите их: а Na2O б BaCl2 в Н2SО3 г КОН д CaI2 е Al2O3 ж H2CO3 з Fe(OH)2 2 Определите степ...
Тема: Оксиды1) Назовите вещества: Znl2, H2so3, Ca(OH)2, Al2(Co3)3, Fe2O3 2) Запишите формулы веществ: Сульфит магния, бромид лития, оксид цинка, азотистая кислота, гидроксид бария 3)...
Тема: Оксиды1). Хлор, объемом 1,25 л вступил в реакцию с цинком, содержащим 6% примесей. Вычислите количество вещества образовавшегося хлорида цинка и требуемую массу загрязненного цинка...
Тема: Вычислите массу осадкаКакой объем водорода образуется при взаимодействии 560 мг железа содержащего 10% примесей, с необходимым количеством серной кислоты ?...
Тема: Какой объем образуется прикакой объем водорода образуется при взаимодействии 650 г цинка содержащего 15% примесей, с необходимым количеством серной кислоты...
Тема: Какой объем образуется при