«
»
Определить массу азотной кислоты при 85г нитрата нптрия с серной кислотой, если массовая доля азотной кислоты от теоритического возможного составляет 0,7

РЕШЕНИЕ

Уравнение реакции: NaNO3 + H2SO4 (конц. ) -(t°)-> NaHSO4 + HNO3↑
Находим количество нитрата натрия: v(NaNO3) = 85 г: 85 г/моль = 1 моль.
v теор. (HNO3) = v(NaNO3) = 1 моль.
v практ. (HNO3) = 0,7 * v теор. (HNO3) = 0,7 моль.
m практ. (HNO3) = 0,7 моль * 63 г/моль = 44,1 г.


ПОХОЖИЕ ЗАДАНИЯ:
  • 1) При взаимодействии 63 г HNO3 с оксидом меди(II), образовалась соль Cu(NO3)2. Вычислите выход данной соли, котрой составляет 80 % от теоритически возможного. 2) При взаимо...
    Тема: Оксиды
  • 1. На оксид магния количеством вещества 0,1 моль подействовали раствором, содержащим 15 г азотной кислоты. Вычислите массу полученной соли. (Ответ: m Mg(NO3)2)= 14,8 г 2. Выч...
    Тема: Определите долю
  • При взаимодействии 32 грамма меди с концентрированной азотной кислотой, получили 16.8 литра оксида азота 4. Опредилите обьемную долю выхода оксида азота 4 от теоритического в...
    Тема: Оксиды
  • Работа с таблицей «Типы химических реакций». Распределите в таблицу уравнения химических реакций по типам химических реакций и расставьте коэффициенты в уравнениях химических...
    Тема: Расставьте коэффициенты
  • Допишите уравнения реакций только тех химических реакций которые практически осуществимы. Реакции ионного обмена запишите в ионном виде 1) Na2CO3+HNO3 2)Na2CO3+KOH 3)Na2CO3+...
    Тема: Запишите уравнения реакций в молекулярном