«
»
Вычислите объем водорода, который может быть получен при растворении в воде 120 г кальция, если выход газа составляет 80% от теоретически возможного.

РЕШЕНИЕ

Дано:
m(Ca) - 120 г.
Выход продукта - 80 %

V(H2) -

Решение:
Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2
n(Ca) = m/M = 120 г. / 40 г/моль = 3 моль
n(Ca) = n(H2) = 3 моль
V(H2) = 3 моль * 22,4 л/моль = 67,2 л.
67,2 * 100 / 80 = 84 л.

Ответ: 84 л.


ПОХОЖИЕ ЗАДАНИЯ:
  • Вычислите массу оксида углерода (IV), который можно получить при взаимодействии 7 г карбоната кальция с 30 г р-ра соляной кислоты с массовой долей HCl 20%, если выход состави...
    Тема: Составить формулу
  • При разложении 107 г хлорида аммония было получено 38 л аммиака (н.у.). Вычислите массовую долю выхода аммиака?...
    Тема: Вычислите массу осадка
  • Пропуская водород над нагретым Fe2O3 можно получить железо. Вычислите массу железа если израсходовали 2 моля водорода выход продукта реакции составляет 95% от теоретического...
    Тема: Вычислите массу осадка
  • 1) При взаимодействии 63 г HNO3 с оксидом меди(II), образовалась соль Cu(NO3)2. Вычислите выход данной соли, котрой составляет 80 % от теоритически возможного. 2) При взаимо...
    Тема: Оксиды
  • На практике по органической химии студенту поручили синтез дибутилового эфира. Студент взял порцию бутилового спирта объемом 62 мл. В результате синтеза ему удалось получить...
    Тема: Вычислите объём газа полученного