«
»
Сколько кг оксида магния можно получить разложив карбонат магния массой 10 кг, если выход реакции составляет 90% от теоретического?

РЕШЕНИЕ

Сначала записываем у-е реакции MgCO3 = CO2 + MgO

Находим кол-ва веществ n(MgCO3) = 10000/84,3 = 118.6 моль
  n (MgO) = 118,6 * 0,9 = 106,7 моль

Находим массу m(MgO) = 40,3 * 106,7 = 4300 г или 4,3 кг


ПОХОЖИЕ ЗАДАНИЯ:
  • Вычислите, какой объём углекислого газа (н.у.) выделится при обжиге 500 кг карбоната магния с массовой долей примесей 8 %?...
    Тема: Вычислите массу осадка
  • В песке содержится 80% чистого оксида кремния (IV). Сколько силиката калия образуется из 1 кг этого песка?...
    Тема: Оксиды
  • Сколько моль водорода образуется при растворении 3 моль Mg в соляной кислоте...
    Тема: Сколько молей образуется при взаимодействии
  • По уравнению реакции Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 найти объем водорода, который выделится при взаимодействии 36 г магния с избытком серной кислоты...
    Тема: Какой объем кислоты
  • 8. Осуществить превращения: магний -оксид магния -нитрат магния -карбонат магния-сульфат магния-сульфат бария. Для последней реакции составить уравнение в молекулярном и ионн...
    Тема: Осуществите превращение