«
»
Вычислите объем и массу водорода выделяющегося
при растворении цинка в 400 г 19%-ного раствора серной кислоты

РЕШЕНИЕ

M(H2SO4) = ω(H2SO4) / 100% * m(p-pa) = 76 г. Формула реакции: H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2↑. ν(H2SO4) = ν(H2). ν(H2SO4) = m(H2SO4) / Mr(H2SO4) = 76 г / 98 г/моль = 0,7755 моль. ν(H2) = 0,7755 моль. V(H2) = ν(H2) * V(22,4) = 22,4 л/моль * 0,7755 моль = 17,37 л. m(H2) = Mr(H2) * ν(H2) = 2 г/моль * 0,7755 моль = 1,551 г.


ПОХОЖИЕ ЗАДАНИЯ:
  • Придумайте и решите задачу, в условиях которой была бы дана масса раствора вещества с определенной массовой долей растворенного вещества, а требовалось бы найти количество ве...
    Тема: Определите долю
  • Напишите уравнения реакций для осуществления следующих цепочек превращений: а Fe -FeO - Fe2O3 -Fe2(SO)4 -Fe(OH)3 - Fe2O3 -FeO - Fe б S -SO2 - SO3 - H2SO4- ZnSO4 -Zn(OH)2- K2Z...
    Тема: По термохимическому уравнению реакции
  • 1. Число электронов на внешнем электронном слое у атомов щелочно-земельных металлов: А. Один В. Два Б. Три Г. Четыре 2. Тип химической связи в простом веществе магнии: А. Ион...
    Тема: Оксиды
  • 1. На оксид магния количеством вещества 0,1 моль подействовали раствором, содержащим 15 г азотной кислоты. Вычислите массу полученной соли. (Ответ: m Mg(NO3)2)= 14,8 г 2. Выч...
    Тема: Определите долю
  • 1. Осуществите цепочку следующих превращений: аFe→Fe2O3→FeCl3→Fe(OH)3 → Fe2O3 б S → SO2 → SO3 → H2SO4 → ZnSO4 2. Осуществите цепочку следующих превращений: а Mg → MgO→MgCl2→...
    Тема: По термохимическому уравнению реакции