«
»
В реакцию вступило 65. 35г хлорида меди(II) и 8 г гидроксида натрия. Вычислите массу образовавшегося осадка.

РЕШЕНИЕ

Составляем уравнение. Задача на избіток инедостаток. Расчет ведется по недостаче:
65.35 x
СuCl2 +2NaOH=Cu(OH)2+2NaCl
65+35.5 2(23+17)
100.5 80
65.35-x
100.5-80
x=65.35*80/100.5=52г гидроксида натрия, а у нас 8 грамм на него и ведем расчет
  8г угр
СuCl2 +2NaOH=Cu(OH)2+2NaCl
  80г 64+17*2
  98
8г-у гр
80гр-98гр
у=8*98/80=9,8гр осадка


ПОХОЖИЕ ЗАДАНИЯ:
  • К 80 г раствора с массовой долей гидроксида натрия 5% добавили избыток раствора сульфата меди(II). Определите массу выпавшего осадка....
    Тема: Определите долю
  • К 80 г раствора с массовой долей гидроксида натрия 5% добавили избыток раствора сульфата меди(II). Определите массу выпавшего осадка....
    Тема: Определите долю
  • Вариант 1 Процесс распада электролита на ионы называют: А ассоциацией Б гидратацией В диссоциацией Г нейтрализацией 2. Лампочка прибора для проверки электропроводимости загор...
    Тема: Оксиды
  • Взята смесь безводных сульфата натрия и гидроксида бария, в которой количество молей соли относится к количеству молей щелочи как 1 к 3, а общее число атомов в смеси равно 6,...
    Тема: Оксиды
  • При взаимодействии технического хлорида железа (3 ) массой 200 г с массовой долей примесей 10% с 200 г 10 % -ного раствора гидроксида натрия выпал осадок. Найти массу осадка,...
    Тема: Оксиды